Calibrado Y Buffer

Los buffer son por lo general mezclas de un acido débil y una sal del mismo acido (base conjugada), aunque pueden ser también mezclas de una base débil con su respectivo acido conjugado. Por ejemplo CH3COOH y H2CO3 son ácidos débiles, cuando reaccionan con NaOH, que es una base fuerte y se forman las bases conjugadas CH3COONa y NaHCO3; por tanto, las mezclas de CH3COOH - CH3COONa y H2CO3 -NaHCO3 son soluciones amortiguadoras
El modo de actuar de un amortiguador es el siguiente: Para preparar un amortiguador se deben mezclar por ejemplo acido acético y acetato de sodio en agua. Las especies presentes en la solución son CH3COOH, CH3COO-, Na+ y H2O (también existen cantidades de H+ y OH- como en toda solución acuosa, estas últimas no necesitan ser consideradas en los cálculos).
Si seadicionan H+: H+ + CH3COO- -- CH3COOH. Prácticamente todos los protones reaccionan con los iones de acetato para producir acido acético débilmente ionizado. De esta manera se evita que los H+ cambien el pH sensiblemente.
Si se adicionan OH-: OH- + CH3COOH-- CH3COO- + H2O. Casi todos los iones OH- reaccionan con las moléculas de acido acético para formar mas acetato y agua. De esta manera se fijanlos iones OH- y no afectan el pH
La adición de H+ u OH- a un amortiguador origina cambios ligeros del pH, siempre que haya suficiente base conjugada (CH3COO-) o acido (CH3COOH) para reaccionar con ellos. Si por ejemplo todo el acido se convierte en base conjugada por adición de una gran cantidad de OH, la solución en esta condiciones ya no se comporta como amortiguador. Añadiendo más OH-, elpH aumentara rápidamente, como si la solución contuviera solo la base conjugada. Se dice que la capacidad amortiguadora es máxima cuando se igualan las molaridades de la base conjugada y el acido. Así, el amortiguador tiene su capacidad máxima para absorber ya sea H+ u OH-. Mediante la ecuación de Henderson – Hasselbach se puede observar que la capacidad máxima de un amortiguador ocurre cuando elpH = de la solución es igual al pKa del acido débil. (Canales 1999)
Canales, M. (1999). Fisicoquímica, vol. I teoría. Univ. Autónoma de México. Pág. 181
Conclusión
* Los buffer son soluciones que reducen al mínimo los cambios de pH cuando se les añaden ácidos o bases. Cuando se requiere prepara un buffer a un pH determinado, se debe elegir el par conjugado que tenga un pKa cercano al pHdeseado

Calibrado de un electrodo de vidrio
Un electrodo de pH debe calibrarse con dos (o más) buffer estándar, escogidos de manera que el pH de la muestra que se quiere determinar esté dentro del intervalo de pH de esos estándares. Los patrones deben tener una exactitud de ± 0,01 unidades de pH.
Antes de usar un electrodo de pH, hay que asegurarse de que queda abierto el orificio deentrada del aire, que hay cerca del extremo superior de este (la abertura se debe cerrar cuando se guarda el electrodo para evitar la evaporación de la de la disolución que llena el compartimiento de referencia). Lavar el electrodo con agua destilada, y secarlo con suavidad con una toallita de papel. No frotarlo porque se pueden producir cargas estáticas en la superficie de vidrio. Sumergir elelectrodo en un buffer de pH próximo a 7, y dejar que se equilibre agitando al menos un minuto. Siguiendo las instrucciones del fabricante, pulsar <<calibrar>> en el medidor controlado por un procesador o ajustas la lectura de un medidor analógico para que indique el pH del buffer patrón. Después de lavar con agua, secarlo y sumergirlo en el segundo buffer, cuyo pH de ver diferente de 7del primer buffer y así sucesivamente hasta que calibre de acuerdo a sus exigencias para la práctica. Si el pHmetro no tiene ajuste isopotencial, puede ser necesario repetir calibrado con los dos buffer hasta obtener la respuesta correcta con ambos. Finalmente, sumergir el electrodo en la muestra, agitar el líquido, dejar que se estabilice la lectura y leer en pH que marque el medidor.
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