Calor De Combustión
Páginas: 8 (1980 palabras)
Publicado: 25 de julio de 2012
I. SUMARIO
El objetivo principal de esta fue la determinación de la entalpía de combustión de ácido benzoico así como de muestras de sacarosa comercial y grado reactivo. Se utilizó el método de calorimetría de combustión. Se utilizó el calorímetro de bomba de oxígeno marca Parr modelo 1341. Se realizó una calibración del equipo con pastillas de ácido benzoico (Merck, 99%) paradeterminar la capacidad calorífica del equipo y así determinar los calores de combustión de las muestras. Se utilizó sacarosa (Merck, 99.6%) y sacarosa de mesa como muestras en comparación. Se determino que el calor de combustión del ácido benzoico es 5845.0774 [pic] con una desviación estándar de [pic]49.6366 y un error porcentual de 7.30%. Se determinó que para la sacarosa grado reactivo se tiene uncalor de combustión de 3782.6025 [pic] con una desviación estándar de [pic]37.0831 y un error porcentual de 3.05% Se determinó que para la sacarosa de mesa tiene un calor de combustión de 3774.0401 [pic] con una desviación estándar de [pic]36.8946 y un error de 3.36%. Los posibles errores en la metodología se deben a errores en la adición de agua al calorímetro o al realizar una corrección errónea delalambre de ignición (Fuse).
II. MARCO TEORICO
Es la energía envuelta para quemar compuestos que resulta en la producción de los óxidos de los elementos de los compuestos. El valor del calor de combustión da una idea de la fortaleza de los enlaces El calor de combustión de una sustancia es la cantidad de calor que se libera en la combustión completa de un gramo o deuna mole de las sustancia en su estado normal a 25°C y 1 atmósfera de presión, comenzando y terminando la combustión a la temperatura de 25°C. El calor normal de combustión depende del grado de oxidación alcanzado por la sustancia, menos que se especifique otra cosa, un valor de calor normal de combustión corresponde a la oxidación completa de todo el carbono a dióxido de carbono y de todo elhidrógeno a agua líquida o vapor. Cuando hay presentes otros elementos oxidables, es necesario especificar el grado de oxidación de cada uno de ellos para asignar un calor de combustión; si hay azufre presente, su forma final puede SO2, SO3 o sus ácidos correspondientes. (1)
El calor de combustión generalmente se mide colocando una masa conocida de un compuesto en un recipiente de acero, llamadobomba calorimétrica a volumen constante, que se llena con oxígeno aproximadamente a 30 atmósferas de presión. La bomba cerrada se sumerge en una cantidad conocida de agua. La muestra se enciende eléctricamente, y el calor producido por la reacción de combustión se calcula con exactitud registrando el aumento en la temperatura del agua. El calor liberado por la muestra es absorbido por el agua y elcalorímetro. El diseño especial de la bomba permite suponer que no hay pérdida de calor (o de masa) hacia los alrededores durante el tiempo en que se realizan las mediciones. Como consecuencia, se dice que la bomba calorimétrica y el agua en el cual se sumerge, constituyen un sistema aislado. (2)
Se pueden distinguir tres fases en la reacción de combustión:
▪ Fase de prerreacción (formaciónde radicales): En ésta los compuestos hidrocarbonados se descomponen dando lugar a la formación de radicales, que son unos compuestos intermedios inestables y muy activos, para que de este modo el carbono y el hidrógeno puedan reaccionar con el oxígeno.
▪ Fase de Oxidación: En esta fase se produce la combinación entre los elementos y el oxígeno. Es una fase muy exotérmica y es cuando tiene lugarla propagación de la llama.
▪ Fase de Terminación: Es cuando se forman los compuestos estables. El conjunto de estos compuestos es lo que llamamos gases de combustión.
La calorimetría es el proceso en el que se miden los cambios de energía provocados al llevar a cabo una reacción bajo condiciones específicas. Las medidas calorimétricas son utilizadas para determinar las conductancias...
El objetivo principal de esta fue la determinación de la entalpía de combustión de ácido benzoico así como de muestras de sacarosa comercial y grado reactivo. Se utilizó el método de calorimetría de combustión. Se utilizó el calorímetro de bomba de oxígeno marca Parr modelo 1341. Se realizó una calibración del equipo con pastillas de ácido benzoico (Merck, 99%) paradeterminar la capacidad calorífica del equipo y así determinar los calores de combustión de las muestras. Se utilizó sacarosa (Merck, 99.6%) y sacarosa de mesa como muestras en comparación. Se determino que el calor de combustión del ácido benzoico es 5845.0774 [pic] con una desviación estándar de [pic]49.6366 y un error porcentual de 7.30%. Se determinó que para la sacarosa grado reactivo se tiene uncalor de combustión de 3782.6025 [pic] con una desviación estándar de [pic]37.0831 y un error porcentual de 3.05% Se determinó que para la sacarosa de mesa tiene un calor de combustión de 3774.0401 [pic] con una desviación estándar de [pic]36.8946 y un error de 3.36%. Los posibles errores en la metodología se deben a errores en la adición de agua al calorímetro o al realizar una corrección errónea delalambre de ignición (Fuse).
II. MARCO TEORICO
Es la energía envuelta para quemar compuestos que resulta en la producción de los óxidos de los elementos de los compuestos. El valor del calor de combustión da una idea de la fortaleza de los enlaces El calor de combustión de una sustancia es la cantidad de calor que se libera en la combustión completa de un gramo o deuna mole de las sustancia en su estado normal a 25°C y 1 atmósfera de presión, comenzando y terminando la combustión a la temperatura de 25°C. El calor normal de combustión depende del grado de oxidación alcanzado por la sustancia, menos que se especifique otra cosa, un valor de calor normal de combustión corresponde a la oxidación completa de todo el carbono a dióxido de carbono y de todo elhidrógeno a agua líquida o vapor. Cuando hay presentes otros elementos oxidables, es necesario especificar el grado de oxidación de cada uno de ellos para asignar un calor de combustión; si hay azufre presente, su forma final puede SO2, SO3 o sus ácidos correspondientes. (1)
El calor de combustión generalmente se mide colocando una masa conocida de un compuesto en un recipiente de acero, llamadobomba calorimétrica a volumen constante, que se llena con oxígeno aproximadamente a 30 atmósferas de presión. La bomba cerrada se sumerge en una cantidad conocida de agua. La muestra se enciende eléctricamente, y el calor producido por la reacción de combustión se calcula con exactitud registrando el aumento en la temperatura del agua. El calor liberado por la muestra es absorbido por el agua y elcalorímetro. El diseño especial de la bomba permite suponer que no hay pérdida de calor (o de masa) hacia los alrededores durante el tiempo en que se realizan las mediciones. Como consecuencia, se dice que la bomba calorimétrica y el agua en el cual se sumerge, constituyen un sistema aislado. (2)
Se pueden distinguir tres fases en la reacción de combustión:
▪ Fase de prerreacción (formaciónde radicales): En ésta los compuestos hidrocarbonados se descomponen dando lugar a la formación de radicales, que son unos compuestos intermedios inestables y muy activos, para que de este modo el carbono y el hidrógeno puedan reaccionar con el oxígeno.
▪ Fase de Oxidación: En esta fase se produce la combinación entre los elementos y el oxígeno. Es una fase muy exotérmica y es cuando tiene lugarla propagación de la llama.
▪ Fase de Terminación: Es cuando se forman los compuestos estables. El conjunto de estos compuestos es lo que llamamos gases de combustión.
La calorimetría es el proceso en el que se miden los cambios de energía provocados al llevar a cabo una reacción bajo condiciones específicas. Las medidas calorimétricas son utilizadas para determinar las conductancias...
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