CALOR DE COMBUSTION
Objetivo:
Determinar el calor de combustión de un sólido a partir de la información obtenida al usar la bomba calorimétrica.

Cuestionario previo:
1. ¿Que estudia la termoquímica?

Estudia los cambios en la energía cuando ocurre una reacción química, esdecir, cuando existe un cambio en la estructura interna de la materia.

2. Definir calor de combustión, combustible y comburente

Calor de combustión: es el cambio térmico que sufren los reactivos (combustible y comburente) al estar a temperatura y presión ideales para lacombustión transformándose en productos.

Combustible: Combustible es cualquier material capaz de liberar energía cuando se quema, y luego cambiar o transformar su estructura química.

Comburente: Se denomina comburente a la sustancia que participa en la combustión oxidando al combustible3. ¿Qué es una reacción exotérmica y una endotérmica?

Una reacción exotérmica es un proceso que emite calor a sus alrededores en el cual ΔrH es negativa.

Una reacción endotérmica es un proceso que absorbe energía de sus alrededores en la cual ΔrH es positiva.

4.Indicar cuándo es conveniente trabajar con la bomba calorimétrica

Cuando se trabaja con gases y a volumen constante

5. Si se trabaja con la bomba calorimétrica, ¿cuál es la función termodinámica que nos indica la energía asociada a la reacción que se lleva a cabo y que propiedadse mantiene constante?

La función es:
ΔU=q+W , ΔU=q-PΔV como ΔV= 0 entonces ΔU=q

H=MsCvs∆T-e1-e2Mc
H: calor de combustión del combustible
Ms: masa del calorímetro
Cvs: capacidad térmica del calorímetro
e1: energía de ácidos de nitrógeno y azufre
e2: energía de combustióndel filamento de ignición, e2=mh

Problema:
Determinar el calor de combustión de la sustancia problema.

Equipo y Reactivos

Por Equipo
Un calorímetro de volumen constante (Bomba Parr) con accesorios
Una unidad de ignición
Una probeta de 1000 mL
Una pipeta [continua]

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