Calor De Combustión

RESUMEN
Se determinó de forma experimental el calor de combustión y la relación que establece respecto a los volúmenes. Se instaló el instrumento de acuerdo a las especificaciones del manual y el profesor. Se hizo todo el proceso hasta obtener una pequeña muestra de naftalina en forma de pastilla. Ésta se metió a una bomba calorimétrica, ensartada a un alambre de 10cm posteriormente se lesuministró 5 bares de Oxígeno para luego sumergir la bomba en 1Kg de agua. En esta condición se le proporcionó una pequeña cantidad de voltaje.
OBJETIVOS
* El alumno determinará el calor de combustión a volumen constante de sustancias solidas, aplicando el método calorimétrico.
* El alumno calculara el calor de combustión a presión constante, mediante corrección del calor de reacción avolumen constante.
INTRODUCCION
La Termoquímica estudia los efectos térmicos que acompañan a las reacciones químicas, la formación de soluciones y los cambios físicos como la fusión o la evaporización. Los cambios fisicoquímicos se clasifican como endotérmicos acompañados por la absorción de calor y exotérmicos, acompañados por desprendimiento de calor. De igual forma que toda transferencia decalor, el calor de una reacción química depende de la condición en que se lleva a cabo el proceso.
Calor de formación molar:
Es el calor de reacción para la formación de un mol de compuesto a partir de los elementos que los constituyen en su forma más estable.
Calor de combustión:
MOLAR: Es el calor generado en una reacción de combustión de un mol de sustancia, obteniéndose como productos, elCO2(g), H2O(l), SO2(g) y NO2(g).
El calor de combustión, puede calcularse a partir de la elevación de temperatura que resulta de una reacción de combustión bajo condiciones adiabáticas en un calorímetro.
CALORIMETRÍA: Es una parte de la fisicoquímica que se encarga de la realización precisa y exacta de mediciones calorimétricas en dispositivos llamados calorímetros.
El calor generado durante lacombustión se puede obtener como resultado de un balance térmico.
-Qcombustion + Qalambre + Qformacion = Qagua+ Qcalorimetro

De donde el calor de combustión molar a volumen constante se obtiene así:
-Qv= Qagua + Qcalorimetro – Qalambre - Q(HNO3)n combustible.
DESARROLLO EXPERIMENTAL

Por ultimo titulamos el Na2CO3 con unas gotas de anaranjado de metilo para neutralizar.
OBSERVACIONES* Al titular con anaranjado de metilo, la sustancia casi no cambio de color.
* La bomba calorimétrica no sellaba totalmente.
* La temperatura incremento muy poco.
CONCLUSIONES
Por medio de esta practica se pudo observar la entalpia de formación molar de manera experimental, sin embargo, esta practica tiene que ser realizada condiciones especiales que de ser afectadas cambiarían todoslos factores necesarios tanto para los cálculos en comparación de la teoría, como también para la observación precisa del experimento.
La entalpia de combustión es sin embargo un poco más confusa de percibir puesto que los cálculos como tal indican que se debe de hacer a presión constante y en cambio, en la practica se realiza a volumen constante. Por ultimo podríamos mencionar que en estapráctica el error experimental fue de 30%, un valor que no es demasiado alto, y para las condiciones del experimento, aceptable.
CALCULOS Y RESULTADOS
Resultados |
Temperatura Ambiente | 22°C |
T1 | 22°C |
T2 | 24°C |
ΔT | 2°C |
Masa de la Pastilla | 0.26gr |
Peso del Alambre | 0.02gr |
Longitud del Alambre | 10cm |
Longitud del Alambre Quemada | 3.5cm |

1) Balance térmico.
Calorcedido por la combustion de la pastilla y del alambre, mas el calor cedido por el NHO3 formado=Calor ganado por el agua y por el calorimetro
-Qcombustion-Qalambre-QNHO3=Qagua+Qcalorimetro
Por lo tanto,
-QV=Qagua+Qcalorimetro+Qalambre+QNHO3
QH20=mH20CPT2-T1=1000 g4.186Jg℃2℃=8372 J
Qalam=L cmCPalam=3.5 cm-2.3calcm=-8.05 cal*4.186 J1 cal=-33.6973 J
Qcalorimetro=K∆T=1300J℃2℃=2600 J
2) En...