Calor de descomposición peróxido de hidrógeno

RESUMEN
Para determinar el calor de descomposición del peróxido de hidrogeno se empleó un experimento cuantitativo. Se usaron bases de volumetría en las titulaciones, y el uso de múltiples conceptos previos para el correcto desarrollo de la práctica.
INTRODUCCIÓN
Esta determinación se hace para que el alumno reconozca teórica y prácticamente, como obtener la valoración de calor de unasustancia combustible ya que se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor. Es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales.
MARCO TEÓRICO- CONCEPTUAL
La propiedad que presentan las sustancias para absorber o emitir calor, se conoce como capacidad calorífica o calorimetría, que de igual forma sedefine como la cantidad de energía o calor que se requiere para elevar la temperatura de cierta cantidad de una sustancia en 1°C.
Los cambios químicos pueden hacer que se desprenda o absorba calor, la función termodinámica llamada entalpía (de la palabra griega enthalpein, que significa “calentar”) representa el flujo de calor en cambios químicos que se efectúan a presión contante cuando no seefectúa más trabajo que trabajo presión – volumen.
Los cambios de entalpia asociados a un proceso físico o químico pueden determinarse mediante el empleo de una técnica experimental que se conoce como calorimetría. Esta técnica se basa en la observación de cambio de temperatura cuando un sistema absorbe o libera energía en forma de calor.
La valoración calórica H en una reacción puede determinarsecalóricamente de dos maneras principales:
Cuando la reacción tiene lugar, o puede hacerse, con ayuda de un catalizador, que tenga lugar suficientemente raído en la solución acuosa, la variación calórica puede calcularse a partir de la elevación de la temperatura, tomándose las precauciones adecuadas para contrarrestar el efecto de las pérdidas de calor
Cuando se trata de sustanciascombustibles, pueden determinarse los calores de reacción como diferencia de los calores correspondientes a la combustión completa de los reactivos y productos.
Una de las más importantes y utilizadas leyes de la Termoquímica es la ley de Hess, que establece: sí una reacción química se realiza directamente, o a través de diferentes etapas o reacciones intermedias, el calor de la reacción directa es igual ala suma algebraica de los calores de las reacciones intermedias. La ley es aplicable tanto a reacciones a volumen constante (calor igual a U), como a presión constante (calor a H).
La ley es una consecuencia del Primer Principio de la Termodinámica, por el que tanto U, la energía interna, como H, la entalpía, son funciones de estado.
Energía de enlace y entalpias de formación: se llama entalpiade formación de un compuesto a la variación de entalpia de la reacción de formación, de un mol de compuesto, a partir de sus elementos.
La permanganometría es un método oxidométricos, que se fundamente en la acción del permanganato en solución acida sobre un agente reductor. Puede expresarse como:
MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O
Los métodos basados en el poder oxidante del permanganato sonnumerosos y fáciles en su ejecución, en su gran mayoría; sin embargo, existe el inconveniente de que la estabilidad de las soluciones de permanganato solamente se logre mediante técnicas especiales para su preparación.
OBJETIVOS
Determinar de forma experimental el calor de descomposición del peróxido de hidrógeno, empelando un catalizador.
HIPÓTESIS
Una cifra experimental más cercana a la real, delel calor de descomposición el peróxido de hidrogeno se obtendrá si las disoluciones de permanganato de potasio, oxalato de sodio y peróxido de hidrogeno se realizaron correctamente, también influye tener buenos resultaos en la titulación debido a que se manejan valores muy pequeños.
MÉTODO
Normalización de permanganato de potasio usando oxalato de sodio
Para la preparación de 10 ml de...