Calor De Solucion
Páginas: 2 (413 palabras)
Publicado: 13 de mayo de 2012
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
INGENIERIA QUIMICA
Laboratorio de Fisicoquímica I
Practica # 2
“Calor de solución”
Equipo: 00
Práctica #2 “Calor de solución”
Objetivo: Determinar Experimentalmente el calor integral de solución de sales en agua mediante la técnica calorimétrica, usando otra sal como referencia.
Fundamento.Fundamento
Calor de solución
Es la variación de entalpía relacionada con la adición de una cantidad determinada de soluto a una cantidad determinada de solvente a temperatura y presión constantes.
El calorgenerado o absorbido al mezclarse ciertas cantidades de los componentes, pueden calcularse con la siguiente ecuación:
Q=C*ΔT
________________________________________
Siendo Q: Calor generado oabsorbido [Joules]
C: Capacidad calorífica del sistema [Joules/°C]
ΔT: cambio de temperatura del sistema [°C]
La capacidad calorífica del sistema es la cantidadde calor que necesita este para elevar un grado la temperatura y el sistema referido, (un calorímetro) y una masa de solución conocida y de proporción fija.
Para éste sistema evaluáremos lacapacidad calorífica, usando una sustancia de referencia cuyo valor de solución se conoce.
C= QNH4Cl/ ΔT
Para la medición de un calor de solución de un soluto desconocido se usa ésta misma ecuación, parala cual ya se determinó la capacidad calorífica del sistema, con la única restricción de usar la misma masa del solvente. Éste calor puede referirse a los moles de soluto empleados, de ésta manera:q=Q/n = Joules/ mol
Podremos observar que si diluimos una cantidad fija de soluto, digamos un mol en cantidades variantes de solvente, observaremos que, conforme aumentamos la cantidad de solvente,aumenta el calor de solución, hasta que se llegue a un punto en que aunque aumentamos el solvente, el calor de solución ya no cambia. A ese punto se le llama dilución finita.
Procedimiento:...
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
INGENIERIA QUIMICA
Laboratorio de Fisicoquímica I
Practica # 2
“Calor de solución”
Equipo: 00
Práctica #2 “Calor de solución”
Objetivo: Determinar Experimentalmente el calor integral de solución de sales en agua mediante la técnica calorimétrica, usando otra sal como referencia.
Fundamento.Fundamento
Calor de solución
Es la variación de entalpía relacionada con la adición de una cantidad determinada de soluto a una cantidad determinada de solvente a temperatura y presión constantes.
El calorgenerado o absorbido al mezclarse ciertas cantidades de los componentes, pueden calcularse con la siguiente ecuación:
Q=C*ΔT
________________________________________
Siendo Q: Calor generado oabsorbido [Joules]
C: Capacidad calorífica del sistema [Joules/°C]
ΔT: cambio de temperatura del sistema [°C]
La capacidad calorífica del sistema es la cantidadde calor que necesita este para elevar un grado la temperatura y el sistema referido, (un calorímetro) y una masa de solución conocida y de proporción fija.
Para éste sistema evaluáremos lacapacidad calorífica, usando una sustancia de referencia cuyo valor de solución se conoce.
C= QNH4Cl/ ΔT
Para la medición de un calor de solución de un soluto desconocido se usa ésta misma ecuación, parala cual ya se determinó la capacidad calorífica del sistema, con la única restricción de usar la misma masa del solvente. Éste calor puede referirse a los moles de soluto empleados, de ésta manera:q=Q/n = Joules/ mol
Podremos observar que si diluimos una cantidad fija de soluto, digamos un mol en cantidades variantes de solvente, observaremos que, conforme aumentamos la cantidad de solvente,aumenta el calor de solución, hasta que se llegue a un punto en que aunque aumentamos el solvente, el calor de solución ya no cambia. A ese punto se le llama dilución finita.
Procedimiento:...
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