Calor Específico

CALOR ESPECÍFICO
Cuando un cuerpo absorbe calor, el primer efecto que se observa es un aumento de su temperatura. Análogamente si cede calor, su temperatura disminuye. Si se ponen en contacto doscuerpos que están a diferente temperatura, el más “caliente” (el que está a mayor temperatura) cederá calor al más “frío” (el que está a menor temperatura), hasta que ambos alcancen la misma temperaturao temperatura de equilibrio Te. En este proceso, de acuerdo con el principio de conservación de la energía, el calor cedido por el cuerpo más caliente es igual al calor absorbido por el cuerpo másfrío. Cada sustancia presenta un comportamiento diferente frente al calor. Dichas diferencias de comportamiento se reflejan en una magnitud, característica de cada sustancia, denominada calor específico.El calor específico se define como la cantidad de calor que debe absorber 1 gramo de una sustancia para que su temperatura aumente 1 ºC. Así pues, si una masa m de una sustancia experimenta un cambiode temperatura ∆T, el calor ∆Q que ha absorbido o cedido dicha sustancia es: ∆Q = m × ce × ∆ T [ ∗]

donde ce representa el calor específico. Las unidades en que se mide el calor específicohabitualmente son cal/gr ºC. El calor específico del agua es ce agua = 1 cal/gºC.

Procedimiento 1. Echar en el vaso del “termo” 400 g de agua (esta será la masa M) y leer su temperatura inicial T0. 2.Introducir el sólido de masa m conocida (138,8 g) en el vaso de precipitado, echar agua hasta que quede bien cubierto el sólido y calentar todo hasta la ebullición del agua, manteniéndola un par deminutos. Durante el proceso de calentamiento: Registrar la medida de la temperatura a intervalos regulares hasta la ebullición (manteniéndola durante un par de minutos) en una tabla de doble entrada yrepresentar después gráficamente. Anotar la temperatura de ebullición T que marca el termómetro del recipiente en que hemos calentado, que será asimismo la temperatura del sólido. 3. Rápidamente, sacar...