Calor especifico

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OBJETIVOS

Comprender los conceptos de capacidad térmica y capacidad térmica específica y las unidades en las cuales pueden ser expresados
Identificar la influencia de estas propiedades en diferentes fenómenos cotidianos.

CUESTIONARIO PREVIO

1. Si en una misma fuente se colocan un gramo de agua y un gramo de metal y reciben la misma energía térmica ¿cual de las siguientes aseveracioneses correcta?

a) El cambio de temperaturas en ambas sustancias es la misma.
b) El gramo de agua eleva mas su temperatura
c) El gramo de metal eleva más su temperatura.

2. ¿Qué propiedad de la materia permite responder la pregunta anterior?
El calor especifico o capacidad térmica especifica, pues a un calor especifico grande, el ∆t es pequeño

3. ¿Por qué el agua es un excelenterefrigerante?
Debido a su capacidad térmica porque tarda más en cambiar su temperatura permitiendo que esta permanezca más tiempo, es decir que su capacidad térmica especifica es mas grande con lo cual hay una variación muy pequeña de temperatura, es decir se conserva por un período mas largo.

4. ¿Por qué los mares y los lagos permanecen a temperaturas relativamente constantes?
Por su capacidad térmicaespecífica, que es la capacidad de almacenar energía el agua tiene una mayor capacidad térmica específica por lo que tarda mas tiempo en perder energía, por lo que la variación de temperatura es minima mostrando relativamente temperaturas constantes.

5. ¿Por qué durante el día la arena de una playa quema los pies y el agua de mar no?
Debido a la capacidad térmica específica de la arena, yaque a menor capacidad térmica es mayor la variación de temperatura y como el agua tiene una mayor capacidad térmica específica tiende a variar muy poco su temperatura.

6. ¿Cómo es la temperatura del agua con respecto a la de la arena?
Menor debido a la capacidad térmica específica del agua que es muy grande comparada con la de la arena, haciendo que la variación en el agua sea pequeña mas queen la arena.

DATOS EXPERIMENTALES Y CÁLCULOS

Primera Parte

AGUA
Masa T inicial T final ΔT Q = mCe(∆T) Q ganado
200 23.8 25.9 2.1 200(1cal/g °C)(2.1°C) 420
200 23.6 25.2 1.6 200(1cal/g °C)(1.6°C) 320
200 23.3 24.3 1.0 200(1cal/g °C)(1°C) 200
200 23.5 23.7 0.2 200(1cal/g °C)(.2°C) 40

Densidad agua = 1 g/ml
m= dv m=(1g/ml)(200ml)= 200g.



METAL
Masa T inicialT final ∆T Qmetal=-Qagua Q cedido
46.07 93 25.9 -67.1 Qmetal=-Qagua -420
46.07 80 25.2 -54.8 Qmetal=-Qagua -320
46.07 60 24.3 -35.7 Qmetal=-Qagua -200
46.07 40 23.7 -16.3 Qmetal=-Qagua -40



CONCLUSIÓN:
En nuestra gráfica se observa casi una línea recta inclinada lo cual nos hace ver que mientras mayor era el aumento de la temperatura, a la que exponíamos al metal era mayor el calorque cedía al estar en contacto con el agua, aunque este calor no era suficiente para ver una gran variación de temperatura en el agua, lo cual nos demuestra que la capacidad térmica del agua es mucho mayor que la del metal.

SEGUNDA PARTE

No. Cilindro Masa (g) Ti Metal (°C) Ti Agua(°C) Tf (Equilibrio)(°C ) ∆θ metal ∆θ agua
1 11.35 7024.4 24.7 -45.3 0.3
2 11.35 70 23.6 24.0 -46.0 0.4
3 11.35 70 23.6 24.0 -46.0 0.4
4 12.0270 23.2 23.5 -46.5 0.3
5 11.66 70 23.1 23.5 -46.5 0.4

Q agua Q H2O Qmetal= -Qagua Cm= Qm /(∆θ) Ce=C/m
(150g)(1cal/gºC)(0.3ºC) 45.00 -45.00 0.993...
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