calor especifico

CALOR ESPECIFICO

RESUMEN


Un calorímetro es un recipiente de paredes aislantes. Un calorímetro ideal o perfecto no cede ni absorbe calor. Sin embargo, no existen calorímetros perfectos, porlo que ha de calcularse el llamado equivalente en agua del calorímetro (Me), que se define como la masa de agua capaz de absorber la misma cantidad de calor que el calorímetro para una misma elevaciónde temperatura.

De acuerdo, al principio de conservación de la energía y a las experiencias estudiadas la practica anterior, si una dada cantidad de energía de algún tipo (en este caso, eléctrica)se transforma completamente en calor, la variación de la energía térmica resultante debe ser equivalente a la cantidad de energía entregada.

OBJETIVOS


Determinar experimentalmente elEquivalente en agua de un calorímetro.
Determinar experimentalmente el Calor Específico de un sólido.

EQUIPOS

Calorímetro
Fuente de poder
Multímetro
Cables de conexión
Termómetro
BalanzaCronometro
Agua
Hielo
Tinta china
Muestras de diversos metales
Vasos de precipitado





CALCULOS

Experiencia Nº 1: Equivalente de agua de un calorímetro

Donde:

Me=Equivalente en agua delcalorímetro (gr)
V= Caída de potencial eléctrico (Voltios)
I= Intensidad de corriente (Amperios)
t= Tiempo del paso de corriente (segundos)
Ma= Masa del agua calentada (gr)
Ca= Calor especificodel agua (cal/gr*ºC)
Tf= Temperatura final (ºC)
Ti= Temperatura inicial (ºC)
Mjw= Masa del frasco interior con agua (con bombillo instalado, gr)
Mj= Masa del frasco interior (con el bombillo, gr)Variable
Valor Experimental
Temperatura ambiente de laboratorio, Tr
19 oC
Masa del frasco EEC (con bombillo) Mj
95 gr
Masa del frasco EEC con agua (y bombillo) MjW
284 gr
Voltaje aplicado albombillo, V
11.12 V
Corriente eléctrica, I
2.48 A
Tiempo del paso de corriente, t
620.52 seg
Temperatura inicial, Ti
9oC
Temperatura final, Tf
29 oC

Ma = Mjw - Mj = (284 – 95) gr = 189...