Calor Especifico!
Páginas: 3 (674 palabras)
Publicado: 5 de junio de 2012
Fundamentación:
Calor específico. Introducción:
El calor específico es la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de la unidad de masa en un grado. Se puede expresar en calorías /g ºC o en Julios / Kg K. El calor específico del agua es relativamente alto y su valor es de 1 cal / g ºC. Los metales suelen tener calor específico bajo; por ejemplo el plomo tiene un calorespecífico de 0,03 cal / g ºC.
El calorímetro es un aparato destinado a medir la cantidad de calor producido, transferido o absorbido. En nuestro caso, consistirá en una vasija cerrada y aislada provista deun termómetro.
La cantidad de calor "Q" transferida a ó desde una masa de valor "m" con un calor específico "c" y que cambia su temperatura en una cantidad ΔT será igual a: Q = m.c.ΔT o expresadode otra forma: Calor transferido = (masa) x (calor específico) x (cambio de temperatura)
En este experimento mediremos el calor específico de varios metales calentándolos a una temperatura conociday añadiéndolos a una cantidad conocida de agua en un calorímetro para medir el aumento de temperatura que sufre.
El calor es transferido entre el metal calentado y el agua, de forma que el caloremitido por el metal es de igual valor al absorbido por el agua. Esto se puede expresar así:
(masa del metal) x (calor específico del metal) x (temperatura inicial del metal - temperatura final delmetal) = (masa del agua) x (calor específico del agua) x (temperatura final del agua - temperatura inicial del agua)
Nota: temperatura final del metal = temperatura final del agua
Nota: Al serel cambio de temperatura (final - inicial) positivo para el agua y negativo para el metal, éstos se encuentran en orden distinto en la ecuación para resolver los problemas de signo (positivo /negativo)
Usando esta relación, podemos determinar el calor específico desconocido de un metal. Este dato puede ser utilizado para determinar la masa atómica de un metal puro, usando la ley de Dulong y...
Calor específico. Introducción:
El calor específico es la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de la unidad de masa en un grado. Se puede expresar en calorías /g ºC o en Julios / Kg K. El calor específico del agua es relativamente alto y su valor es de 1 cal / g ºC. Los metales suelen tener calor específico bajo; por ejemplo el plomo tiene un calorespecífico de 0,03 cal / g ºC.
El calorímetro es un aparato destinado a medir la cantidad de calor producido, transferido o absorbido. En nuestro caso, consistirá en una vasija cerrada y aislada provista deun termómetro.
La cantidad de calor "Q" transferida a ó desde una masa de valor "m" con un calor específico "c" y que cambia su temperatura en una cantidad ΔT será igual a: Q = m.c.ΔT o expresadode otra forma: Calor transferido = (masa) x (calor específico) x (cambio de temperatura)
En este experimento mediremos el calor específico de varios metales calentándolos a una temperatura conociday añadiéndolos a una cantidad conocida de agua en un calorímetro para medir el aumento de temperatura que sufre.
El calor es transferido entre el metal calentado y el agua, de forma que el caloremitido por el metal es de igual valor al absorbido por el agua. Esto se puede expresar así:
(masa del metal) x (calor específico del metal) x (temperatura inicial del metal - temperatura final delmetal) = (masa del agua) x (calor específico del agua) x (temperatura final del agua - temperatura inicial del agua)
Nota: temperatura final del metal = temperatura final del agua
Nota: Al serel cambio de temperatura (final - inicial) positivo para el agua y negativo para el metal, éstos se encuentran en orden distinto en la ecuación para resolver los problemas de signo (positivo /negativo)
Usando esta relación, podemos determinar el calor específico desconocido de un metal. Este dato puede ser utilizado para determinar la masa atómica de un metal puro, usando la ley de Dulong y...
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