Calor específico

Determinación del calor específico

2. Resumen
El tema principal del laboratorio fue “Determinación del calor específico” y su principal objetivo fue de determinar el calor específico del aluminio. En el primer experimento combinaremos agua destilada con agua helada que se encuentre entre los 6y 8ºC agitarlo para homogenizar para luego registrar el valor de la temperatura. En el segundoexperimento se realizó primero preparando el calorímetro de tal forma que este llena con 100 ml de agua destilada, también preparar el aluminio (10 gramos aproximadamente) colocándolo en un tubo de ensayo con el termómetro dentro del mismo, sumergirlo a un vaso con agua hasta que llegue al punto de ebullición (mantenerlo aquí aproximadamente 15 minutos) de inmediatamente transferirlo alcalorímetro y taparlo rápidamente, de a partir de este momento medir la temperatura hasta que se haga constante para así finalmente poder calcular el calor especifico del metal. El resultado general en el primer experimento fue de una capacidad calorífica de 139.46 J/ºC .En el segundo experimento, el metal tiene una capacidad calorífica de 1.19 J/ºC con un porcentaje de error de 32.66 y una masa molarde 21.008 J/molºC. Los resultados fueron aceptables ya que estuvieron dentro del margen de error propuesto. En estos experimentos aprendimos a calcular el calor específico de manera práctica.


3. Introducción
*Calor específico: Es la cantidad de calor necesaria para aumentar en 1ºC la temperatura en 1g de sustancia. 1
*Capacidad calorífica: Es la cantidad de calor requerida para elevaren 1ºC de una cantidad de sustancia. 2

-Determinar la capacidad calorífica
En primer lugar se colocara 50ml de agua destilada en el calorímetro y se registrara la temperatura. Después de este proceso se agregará 50 ml de agua helada y nuevamente se registrara la temperatura de equilibrio del termómetro.

-Determinar el calor específico del aluminio
Primero se añadirá 100 ml de aguadestilada al calorímetro. A continuación se pesara 10 g de aluminio en forma de viruta o polvo se colocara dentro de un tubo de prueba. Juntamente con el tubo se suspenderá un termómetro en un vaso de agua y se procederá a calentar hasta su punto de ebullición. Una vez en su punto se retirara el tubo y finalmente se precederá a hacer la medición de temperatura.

Aprenderemos a hacer mediciones decalor a fin de poder hallar la cantidad de calor que se trasfiere entre el sistema y el entorno. Esto lo podremos hallar gracias al calor específico y la capacidad calorífica que son las siguientes:

Calor específico: q=mcΔT 1
Capacidad calorífica: q=CΔT 2
Cm ΔT + C ΔT + Cm ΔT = 0 3

En el 1º experimento Cm ΔT (H2O) + C ΔT + Cm ΔT (H20 fría) = 0
4.184J/gºC x 50g x-4.5ºC + Cc x -4.5ºC + 4.184J/gºC x 50g x 7.5 ºC = 0
Operando: Cc= 139.46 J/ºC

En el 2º experimento Cm ΔT (Al) + Cm ΔT (H2O) + Cm ΔT = 0
C x 10g x (19.8-103.5) + 4.184 x 100 x (19.8-18) + 139.46 x (19.8-18) = 0
Operando: Ce= 1.19 J/ºC

4. Objetivos
Los principales objetivos de este laboratorio fueron los siguientes:
1.-Determinar la capacidad calorífica delcalorímetro.
2.-Determinar el calor especifico del aluminio.
3.-Calcular la masa molar del metal.

El propósito global de estos dos experimentos es poner en práctica los conceptos en clase estudiados para poder así calcular el calor específico y la capacidad calorífica.

5. Método
* Materiales :
Experimento 1 (Determinar la capacidad calorífica del calorímetro):
*Calorímetro (nº5)
* 1 vaso
* 1 Probeta
* 1 termómetro de ±60ºC
* 1 termómetro de ±100ºC
* Hielo
* 100 ml agua destilada

Experimento 2 (Determinar el calor específico del aluminio):
* Calorímetro (nº5)
* 100 ml agua destilada
* 10 g de aluminio
* 1 termómetro de ± 60 ºC
* 1 termómetro de ± 100ºC
* 1...