Calor específico

DETERMINACIÓN DEL CALOR
ESPECÍFICO DE UN METAL
Predicciones. No utilizar la simulación del ordenador durante esta parte de la actividad.
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Si en un calorímetro introducimos agua fría eintroducimos un trozo de un metal caliente observamos
que transcurrido cierto tiempo la temperatura del agua aumenta. ¿De qué crees que depende el aumento de
temperatura? ¿Cómo comprobarías tus hipótesis?Fundamento teórico:
El calor específico de una sustancia es una propiedad característica y representa la energía necesaria para
aumentar un grado Kelvin la temperatura de 1 kg de sustancia, es deciren el sistema internacional de unidades
se representa en J/kg·K. En esta animación viene definida en J/g·K.
Al mezclar una determinada masa de metal con agua se establece un equilibrio térmico, esdecir, la temperatura
final de la mezcla vendrá definida por esta ecuación:
Q cedido por el metal = Q ganado por el agua
(m·Ce· Δ T)metal = (m·Ce· Δ T)agua.

Actividades:

Usa la animación paradeterminar el calor específico de la plata haciendo uso de la ecuación, Q cedido por el
metal = Q ganado por el agua y para comprobar tus hipótesis.

1.- Determinación del calor específico de laplata:
DATOS

CÁLCULOS
Q

Masa agua = 30 g
Temperatura

inicial del agua

= 20 ºC

cedido por el metal

: (m ·Ce· Δ T) metal

Q

ganado por el agua

= (m· Ce· Δ T)

Q

Masaplata =
Temperatura

inicial de la plata

Temperatura

final de equilibrio

cedido por el metal

agua

= Q ganado por el agua

(en valor absoluto)

=
=
Ce(plata) =

2.- Utiliza lasimulación para comprobar si el calor específico de un metal depende de:
1º La cantidad de agua y temperatura del agua
2º a cantidad de metal y temperatura del metal
3º La naturaleza del metalHipótesis 1:
Masa agua =
Temperatura

Cálculos:
Q

=

Masa metal =
Temperatura

inicial del metal

Temperatura

final de equilibrio

cedido por el metal

: (m ·Ce· Δ T) metal

Q...