Calor Específico

Escuela Secundaria Pedro Pablo Sánchez
Departamento de Ciencias Naturales

CALOR ESPECÍFICO
Informe N° 2

Tercer Trimestre

Presentado a:
Profa. Bernardo Jaén
Profa. Asis. Gira González

Laboratorio de Física
XI° M Mesa #1

Preparado por:
Atencio, Janeth
Rodríguez, Melissa

01 / 11/ 2012
08/ 11 / 2012

CALOR ESPECÍFICO
INTRODUCCIÓN

El calor específico es una magnitud física que define la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad. Depende de la temperatura inicial.
El calor específico es afectado o influenciado por el grado de libertad, masa molar, enlaces de puentes dehidrógeno y las impurezas.

El instrumento utilizado para medir el calor específico se conoce como calorímetro. Por lo general consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro.

En estaexperiencia denominada “CALOR ESPECÍFICO” tuvimos como propósito emplear la ley de la conservación de la energía para calcular el calor específico de un metal.








MÉTODOS Y MATERIALES

Para iniciar esta experiencia ingresamos a la página web www.educaplus.org en la sección de Física, específicamente en la sección de Termodinámica, abrimos el enlace de Calorimetría. Nosencontramos que teníamos que hacer un experimento con seis metales diferentes llamadas A,B,C,D,E,F, para dar inicio colocamos la masa del metal (40 g), la temperatura inicial del metal (100 °C), la masa del agua (50 g) y la temperatura inicial del agua (30 °C), estos valores eran estables en los seis metales, así obtuvimos la temperatura final del agua mas el metal, estos valores si variaban deacuerdo al metal. Después calculamos el cambio temperatura del metal, el cambio de temperatura del agua, el calor absorbido del agua, el calor específico del metal. Con el valor calculado del calor específico buscamos en la tabla suministrada por el profesor un valor parecido o igual al que nos dio, después buscábamos el nombre del metal que poseía ese calor específico y así obteníamos todos los datosde nuestra experiencia.

RESULTADOS

MAGNITUDES FÍSICAS | SUSTANCIAS |
| A | B | C | D | E | F |
Tipo de metal | Plata | Plomo | Cobre | Hierro | Calcio | Aluminio |
Masa del metal mm (g) | 40 g | 40 g | 40 g | 40 g | 40 g | 40 g |
Masa del agua ma (g) | 50 g | 50 g | 50 g | 50 g | 50 g | 50 g |
Temperatura inicial del metal Tm1 (°C) | 100 °C | 100 °C | 100 °C | 100 °C | 100 °C |100 °C |
Temperatura inicial del agua (°C) | 30 °C | 30 °C | 30 °C | 30 °C | 30 °C | 30 °C |
Temperatura final del metal + agua T2 (°C) | 33, 00 °C | 31, 67 °C | 34, 80 °C | 35, 57 °C | 37, 44 °C | 40, 25 °C |
T del metal (°C) | 67, 00 °C | 68, 33 °C | 65, 2°C | 64, 43 °C | 62, 56 °C | 59, 75 °C |
T del agua (°C) | 3,00 °C | 1, 67 °C | 4, 80 °C | 5, 57 °C | 7,44 °C | 10, 25 °C |
Calorabsorbido por el agua (cal) | 150 cal | 83, 5 cal | 240 cal | 278, 5 cal | 372 cal | 512, 5 cal |
Calor específico calculado del metal (cal/g°C) | 0, 0560 cal/g°C | 0,0306 cal/g°C | 0,0920 cal/g°C | 0, 1081 cal/g°C | 0,1486cal/g°C | 0, 2144 cal/g°C |
Calor específico teórico del metal (ver tabla) | 0, 0564 cal/g°C | 0,0306 cal/g°C | 0, 0926 cal/g°C | 0,1081 cal/g°C | 0,1555cal/g°C | 0, 2146cal/g°C |
Error experimental | 0, 71 % | 0 % | 0,65% | 0 % | 4,44 % | 0,09 % |



Sustancia A

Datos
Nombre de la sustancia: Plata
Masa del metal: 40g
Masa del agua: 50g
Temperatura inicial del metal: 100 °C
Temperatura inicial del agua: 30°C
Temperatura final del metal + agua: 33°C

Δ Temperatura del metal
ΔT metal = To – Ff
ΔTmetal = 100°C – 33°C
ΔT metal = 67°C

Δ...