Calor

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA EN LA DETERMINACION DEL CALOR LATENTE
OBJETIVO
Determinar el calor de fusión del agua utilizando un
Calorímetro adiabatico Parr a presión constante.
Dibujar el diagrama de fases del agua indicando las zonas y líneas respectivas para ubicar un proceso aproximadamente.
CONSIDERACIONES TEORICAS
Calor.- Es la forma de energía debida ala agitación de lasmoléculas que constituyen una sustancia. Los efectos físicos más importantes relacionados con la variación del calor de los cuerpos son los cambios de estado y de volumen, las variaciones de temperatura y diversos efectos eléctricos como la variación de la resistencia.
Calorimetría. - Para que una reacción química pueda estudiarse en un calorímetro, ésta debe de ser suficientemente rápida como para que elintercambio de calor entre el calorímetro y los alrededores pueda despreciarse durante la reacción. Además, es preferible que la reacción sea completa para no tener que analizar la mezcla y determinar la cantidad de materia que ha reaccionado.
Calor latente.- Es una cambio de entalpia acompañado de una cambio de fase a temperatura y presión constante.
Calor de fusión.- Debido a que lasmoléculas estarán mas fuertemente enlazadas en el estado sólido que en estado liquido, se requiere calentar para provocar la transición de fase sólido - liquido. La energía por lo general en kilojoules que se requiere para fundir un gramo de un sólido se le llama calor de fusión.
Cp.- Es el cambio de entalpia con la temperatura a presión constante.
Cv.- Es la velocidad de cambio de la energía internacon la temperatura a volumen constante.
¿En función de que variable se expresa la Cp?
En función de la temperatura.
El diagrama de fases del agua nos muestra una gráfica la cual se divide en tres regiones cada una de las cuales representa una fase pura. La línea de separación entre dos regiones indica las condiciones en las cuales estas dos fases pueden existir en equilibrio.
El punto en dondelas tres curvas coinciden se llama punto triple. Para el agua este punto es de 0.01°C y 0.006atm. Esta es la única condición en la cual las tres fases pueden estar en equilibrio entre sí.
El diagrama de fases de agua permite predecir los cambios en los puntos de fusión y puntos de ebullición de una sustancia como resultado de cambios en la presión externa; también se pueden anticipar lasdirecciones de las transiciones de fase provocadas por cambios en la temperatura o presión.
DESARROLLO EXPERIMENTAL
1. - Se nos proporciono un calorímetro adiabatico Parr el cual se nos indico como utilizarlo.
2. - En un matraz volumétrico se le agrego agua hasta llegar a un volumen de dos litros.
3. - Este volumen de agua se le agrego al calorímetro.
4. - Se peso una masa de hielo aproximadamentetres cubos y le agregaron al calorímetro.
5. - Se puso en marcha el calorímetro.
6. - Se toma una temperatura inicial y una final antes y después del hielo respectivamente.
7. - Se tira el agua se lava el material y se entrega.
MATERIAL Y SUSTANCIAS UTILIZADAS
Un calorímetro adiabatico Parr.
Un matraz volumétrico.
Un termómetro.
Agua.
Tres cubos de hielo.
ESQUEMA DEL EQUIPO UTILIZADOCalorímetro adiabatico Parr
Matraz Termómetro
DESCRIPCION DE LA EXPERIMENTACION
1. - En primer lugar el profesor nos enseño todas las partes en las que se compone un calorímetro y nos enseño a armarlo para poder así iniciar la experimentación.
2. - Después nosotros con la ayuda del matraz tomamos un volumen de dos litros que posteriormente nos iba a ser útil en la experimentación.
3. - Laintroducimos al calorímetro y lo pusimos a andar después de dos minutos tomamos la temperatura que seria la inicial.
4. - Mientras otros compañeros pesaban la masa del hielo que se nos había proporcionado momentos antes por el profesor.
5. - Después esa misma masa de hielo se le agrego al calorímetro específicamente al agua que estaba contenida en él.
6. - Posteriormente se puso en funcionamiento...