Calorimetr A

Calorimetría

Steffany Aguirre
Felipe Calahuana

introduccion
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Calorimetria: Rama de la
termodinámica que mide la cantidad
de energía generada en procesos de
intercambio de calor
Calor :Es latransferencia de energía
entre la materia como resultado de las
diferencias en la temperatura . T 1 T 2
T 1 > T 2 Energía

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La calorimetría mide el calor en una
reacción química o un cambio deestado usando un instrumento llamado
calorímetro.

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Pero también se puede emplear un
modo indirecto calculando el calor que
los organismos vivos producen a partir
de la producción de dióxido de carbonoy de nitrógeno y del consumo de
oxígeno.

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Unidad del Calor : Caloría (cal)
› Es la cantidad de calor necesaria para

aumentar la temperatura de 1 gramo de
agua de 14,5 °C a 15,5 °C a la presión de1
atmósfera (Presión normal).

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Unidades de Cantidad de Calor Las
unidades de cantidad de calor ( Q ) son las
mismas unidades de trabajo ( T ). Relación
entre unidades Sistema de Medida •
SistemaTécnico • Sistema Internacional
(S.I.) •Sistema C.G.S. Unidad de Medida •
Kilográmetro (Kgm) • Joule (J) • Ergio (erg)
1 kgm = 9,8 J 1 J = 10 7 erg 1 kgm =
9,8.10 7 erg 1 cal = 4,186 J 1 kcal = 1000(10³) cal 1 BTU = 252 cal

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Capacidad calorífica y Calor específico
Es el calor que debe recibir una
sustancia para que aumente su
temperatura 1 ºC. Capacidad calorífica
(C) Por lo tanto si unacantidad de calor
Q produce un cambio en la
temperatura de una sustancia se tiene:
Unidad : [c] = cal / °C

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Calor específico (c) Es la razón entre la
capacidad calorífica (C) de un cuerpo y
la masa(m) de dicho cuerpo. Unidad :
[c] = cal / g °C • m es la masa de la
sustancia en gramos .

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Formas de transformación del calor Conducción
Convección Radiación Es típica en los sólidos. Es
típica delíquidos y gases. Se presenta en todos
los estados físicos. Es la transferencia de calor
que tiene lugar por transmisión de Energía de
unas partículas a otras, sin desplazamiento de
éstas. Es la...