CALORIMETRÍA DE BOMBA I. Propósito Determinar el calor de combustión de substancias orgánicas y determinar la entalpía de formación ()Hf) usando la ley de Hess. Definiciones A. Calor de combustión - energía envuelta para quemar compuesto s que resulta en la producción de los óxidos de los elementos de dichos compuestos. El valor del calor de combustión da una idea de la fortaleza de los enlaces. 1. Ejemplos: (1) 2. Otros óxidos que pueden formarse son NO2, SO2 en presencia de azufre o nitrógeno.

II.

B.

Calor de formación - es la energía envuelta en la formación dde un mol de compuesto partiendo de sus elementos en su estado natural o patrón (t =25°C y P = 1 atm). Función de estado - es una función que describe a un sistema con un número mínimo de variables y que no depende del paso, sino que depende del estado final y del estado inicial del sistema. Ejemplos: )U, )H. Primera Ley de termodinámica: 1. 2. Volumen constante: (3) 3. Presión constante: (2)

C.

D.

(4)

III.

Calorimetría A. La reacción dentro del calorímetro es una reacción adiabática (q = 0) a volumen constante donde aumenta la temperatura y disminuye la presión ya que el oxígeno se consume: (5)

© 2002 I. Nieves Martínez

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CALORIMETRÍA DE BOMBA

B.

La medida experimental en calorimetría envuelve el cambioen temperatura como función de t iempo que genera una gráfica como la que se presenta a continuación:

C.

Nota: Para reacciones en solución la reacción es adiabática y se lleva a cabo a presión constante y no a volumen constate. Por lo tanto la presión inicial es igual a la presión final.

IV.

Análisis experiment al.

A.

El paso I corresponde a la reacción que ocurre en el calorímetro donde se lleva a cabo un proceso adiabático (qV = 0), a volumen constante ()V = 0), aumenta la temperatura (T1 < T2 ) y la presión disminuye (P1 > P2 ) ya que se consume la cantidad de oxígeno necesaria para llevar a cabo la combustión. Bajo estas [continua]

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