Calorimetria de bomba
II.
B.
Calor de formación - es la energía envuelta en la formación dde un mol decompuesto partiendo de sus elementos en su estado natural o patrón (t = 25°C y P = 1 atm). Función de estado - es una función que describe a un sistema con un número mínimo de variables y que no depende delpaso, sino que depende del estado final y del estado inicial del sistema. Ejemplos: )U, )H. Primera Ley de termodinámica: 1. 2. Volumen constante: (3) 3. Presión constante: (2)
C.
D.
(4)III.
Calorimetría A. La reacción dentro del calorímetro es una reacción adiabática (q = 0) a volumen constante donde aumenta la temperatura y disminuye la presión ya que el oxígeno se consume: (5)© 2002 I. Nieves Martínez
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CALORIMETRÍA DE BOMBA
B.
La medida experimental en calorimetría envuelve el cambio en temperatura como función de t iempo que genera una gráficacomo la que se presenta a continuación:
C.
Nota: Para reacciones en solución la reacción es adiabática y se lleva a cabo a presión constante y no a volumen constate. Por lo tanto la presióninicial es igual a la presión final.
IV.
Análisis experiment al.
A.
El paso I corresponde a la reacción que ocurre en el calorímetro donde se lleva a cabo un proceso adiabático (qV = 0), avolumen constante ()V = 0), aumenta la temperatura (T1 < T2 ) y la presión disminuye (P1 > P2 ) ya que se consume la cantidad de oxígeno necesaria para llevar a cabo la combustión. Bajo estas condiciones...
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