CALORIMETRIA FIQT

INDICE
Objetivo General pág. 2


Fundamento Teórico pág. 6


Equipos Y Materiales pág. 6


Procedimiento experimental pág. 6


Datos obtenidos pág. 8


Cálculos y resultadospág. 8


Observaciones pág. 10


Conclusiones pág. 10-11


Bibliografía Pág. 11








I.OBJETIVOS:
Estudiar el efecto de la transferencia de calor entre el calorímetro y la muestra aanalizar.
Aplicar la Ley de Equilibrio Térmico a sistemas termodinámicos.
Aprender más sobre los conceptos de temperatura, calor, capacidad calorífica y calor específico.
II.FUNDAMENTO TEORICO:
Temperatura:
La temperatura es aquella propiedad física o magnitud que nos permite conocer las temperaturas, es decir, nos da una acabada idea de cuanto frío o calor presenta el cuerpo de una persona, unobjeto o una región determinada. Entonces, si le medimos la temperatura a un objeto caliente este tendrá una temperatura mayor. La temperatura está íntimamente relacionada con la energía interna del sistema termodinámico de un cuerpo, en tanto, esta energía, a su vez, está relacionada con el movimiento de las partículas que integran ese sistema, de lo que se desprende que a mayor temperatura de esesistema sensible, la temperatura de ese cuerpo u objeto será mayor.
La única y más precisa forma de medir la temperatura es a través de un termómetro, el o los cuales pueden estar calibrados según diversas escalas de medición de la misma. La unidad de temperatura en el sistema internacional de unidades es el Kelvin, en tanto y fuera de un contexto científico nos encontramos con el uso de otrasescalas como ser la escala Celsius o centígrada y en aquellos países de origen anglosajón la Fahrenheit.
Un concepto estrechamente vinculado al de la temperatura es el de sensación térmica, porque contrariamente a lo que muchos creen el calor o el frío que percibimos estará determinado por la sensación térmica que con la temperatura real. Por eso en épocas de mucho frío o de mucho calor, se sueleprestar más atención y hacer mayor hincapié en la sensación de frío y de calor que impera más que en la temperatura real que capaz no nos dice realmente lo que nuestro cuerpo siente.




Calor:
La física entiende el calor como la energía que se traspasa de un sistema a otro o de un cuerpo a otro, una transferencia vinculada al movimiento de moléculas, átomos y otras partículas.
Es importantetener en cuenta que los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. Cuando una parte de esta energía se transfiere de un sistema o cuerpo hacia otro que se halla a distinta temperatura, se habla de calor. El traspaso de calor se producirá hasta que los dos sistemas se sitúen a idéntica temperatura y se alcance el denominado equilibrio térmico.
a cantidad de energía térmica que se traspasa secalcula y se expresa en calorías. Esta unidad de medida (no oficial) refleja la cantidad energética requerida para elevar, de 14,5º a 15,5º celsius, la temperatura de un gramo de H2O (agua). En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de energía se conoce como joule. Una caloría resulta equivalente a 4,184 joules.










¿Cómo se puede diferenciar el calor y la temperatura?Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. A menudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo, esto no es así. El calor y la temperatura están relacionadas entre sí, pero son conceptos diferentes.
Como ya dijimos, el calor es la energía total del movimiento molecular en un cuerpo, mientras que la temperatura es la medida de dicha energía. El calor...