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Entalpía

1. La entalpía
2. Calorimetría
3. Calor específico y capacidadcalorífica
4. Calorimetría a volumen constante
5. Calorimetría a presión constante
6. Calor latente defusión
7. Calor de sublimación
8. Calor de vaporización
9. Curva de calentamiento
10. Curva deenfriamiento
11. Fuerzas intermoleculares
12. Interacciones Ion-Dipolo
13. Enlace Dipolo – Dipolo
14.Fuerzas de dispersión de London
15. Puentes de hidrógeno
16. Bibliografía

Como sabemos una de lasunidades de la medida del calor es la caloría, que se define como el calor que es necesario aplicar a un gramo deagua, para que su temperatura aumente de 14,5°C a 15,5°C ó sea 1°C.
La caloría esta relacionada con otrasunidades de energía así:

1 caloría = 0,001 Kcal = 3,96 x 10-3 BTU = 4,186 Joul = 4,186 x 107 ergios

LA ENTALPÍALa Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno.Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido [continua]

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(2011, 02). Calorimetria. BuenasTareas.com. Recuperado 02, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Calorimetria/1487311.html

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"Calorimetria." BuenasTareas.com. 02, 2011. consultado el 02, 2011. http://www.buenastareas.com/ensayos/Calorimetria/1487311.html.