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Entalpía

1. La entalpía
2. Calorimetría
3. Calor específico y capacidad calorífica
4. Calorimetría a volumen constante
5. Calorimetría a presión constante6. Calor latente de fusión
7. Calor de sublimación
8. Calor de vaporización
9. Curva de calentamiento
10. Curva de enfriamiento
11. Fuerzas intermoleculares
12. InteraccionesIon-Dipolo
13. Enlace Dipolo – Dipolo
14. Fuerzas de dispersión de London
15. Puentes de hidrógeno
16. Bibliografía

Como sabemos una de las unidades de la medida del calor es lacaloría, que se define como el calor que es necesario aplicar a un gramo de agua, para que su temperatura aumente de 14,5°C a 15,5°C ó sea 1°C.
La caloría esta relacionada con otras unidades de energía así:1 caloría = 0,001 Kcal = 3,96 x 10-3 BTU = 4,186 Joul = 4,186 x 107 ergios

LA ENTALPÍA
La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con suentorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas,el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a lacapacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es laenergía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en julios.

H = U + pV

Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía ( ΔH).

ΔH = Hf – Hi

La entalpía recibe diferentes denominaciones según el proceso, así:
Entalpía de reacción, entalpía de formación, entalpía de combustión, entalpía de disolución, entalpía de... [continua]

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(2011, 02). Calorimetria. BuenasTareas.com. Recuperado 02, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Calorimetria/1487311.html

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