CALORIMETRIA

CALORIMETRÍA

La calorimetría se refiere a la medición de flujo de calor en un sistema. Los cambios calor se
miden en un calorímetro.
La capacidad calorífica (C) de una sustancia es la cantidadde calor requerido para elevar en un
grado Celsius la temperatura de una cantidad dada de la sustancia. Se expresa en J/°C. La
capacidad calorífica de 1 mol de una sustancia se denomina capacidadcalorífica molar y se
expresa en J/mol-°C.
El calor específico (s) de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un
grado Celsius la temperatura de un gramo de la sustancia y seexpresa en J/g-K o J/g-°C.
La relación entre la capacidad calorífica y el calor específico es la siguiente:
C=ms
donde:
C = capacidad calorífica (J/°C)
m = masa de la sustancia (g)
s = calorespecífico (J/g-°C)

Ejemplo 3. Calcula la capacidad calorífica de 60 g de agua si su calor específico es 4.184 J/g-°C.

Si se conocen el calor específico (s) y la cantidad de sustancia (m) ,entonces el cambio en la
temperatura (∆t) de la muestra, indicará la cantidad de calor (q) que se absorbe en un proceso:
∆
q = m s ∆t = C ∆t
donde:
∆t = tfinal – tinicial
Ejemplo 4. Calcula lacantidad de calor absorbido por una muestra de agua de 466 g, cuando se
calienta de 8.50 a 74.60 °C. El calor específico del agua es 4.184 J/g-°C.

La medición de los cambios de calor que ocurren en lasreacciones químicas puede realizarse a
volumen constante, en cuyo caso se utiliza una bomba calorimétrica, o a presión constante,
utilizando un calorímetro a presión constante.
Las determinacionesde calor a volumen constante se realizan en sistemas aislados y se
determina el calor liberado por una cierta cantidad de masa cuando ésta se quema en una bomba
cerrada que se sumerge en una cantidadde agua conocida. El calor liberado por la muestra es
absorbido por el agua y el calorímetro, por lo que el calor total de sistema es:
qsistema = qagua + qbomba + qreacción

qsistema = 0...