calorimetria

Un calorímetro de 55 g de cobre contiene 250 g de agua a 18 ºC. Se introduce en él 75 g de una aleación a una temperatura de 100 ºC, y la temperatura resultante es de 20,4 ºC. Hallarel calor específico de la aleación. El calor específico del cobre vale 0,093 cal/g ºC
Sol. 0,1026 cal/g.ºC
5. La combustión de 5 g de coque eleva la temperatura de 1 l de agua desde10 ºC hasta 47 ºC. Hallar el poder calorífico del coque.
Sol. 7.400.000 cal/g
6. El agua en la parte superior de las cataratas del Niágara tiene una temperatura de 10 ºC. Si ésta caeuna distancia total de 50 m y toda su energía potencial se emplea para calentar el agua, calcule la temperatura del agua en el fondo de la catarata
Sol. 10,117 ºC
7. La temperaturade una barra de plata aumenta 10 ºC cuando absorbe 1,23 kJ de calor. La masa de la barra es 525 g. Determine el calor específico de la barra
Sol. 0,234 KJ/Kg.ºC
8. Si 200 g de aguaestán contenidos en un recipiente de aluminio de 300 g a 10 ºC y 100 g adicionales de agua a 100 ºC se vierten en el sistema, ¿cuál es la temperatura de equilibrio final del sistema?.Calor específico del aluminio 0,215 cal/g ºC
Sol. 34,691 ºC
9. ¿Cuánto calor debe agregarse a 20 g de aluminio a 20 ºC para fundirlo completamente?. Calor de fusión del aluminio 3,97x 105 J/kg; Calor específico del aluminio 0,215 cal/g ºC; Punto de fusión del aluminio: 660 ºC
Sol. 19,5 KJ
10. Una bala de plomo de 3 g se desplaza a 240 m/s cuando se incrusta enun bloque de hielo a 0 ºC. Si todo el calor generado funde el hielo, ¿qué cantidad de hielo se derrite? (el calor latente de fusión para el hielo es de 80 kcal/kg y el calor específicodel plomo es de 0,030 kcal/kg ºC
Sol. 0.258 g si la bala está a 0 ºC


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