Calorimetria

CALORIMETRIA

1 INTRODUCCIÓN.

Cuando un sistema cambia de un estado a otro puede perder o ganar energía, bajo una forma de calor y trabajo; es decir, que tanto los procesos tísicos como losprocesos químicos van acompañados por intercambios de calor, éste se puede medir mediante unos aparatos denominados calorímetros registrando en ellos tan solamente el cambio de temperatura que se produce.Sin embargo, la medida de la temperatura en estos sistemas debe realizarse en un sistema aislado. por ello se prefiere su medición en sistemas adiabáticos, porque los incrementos de temperaturasuelen ocurrir en pequeñas variaciones.
De modo que la aplicación de los métodos es para la determinación experimental de los:
Calores de las reacciones químicas Calores de transformaciones de fasesCalores de combustión
Calores de disoluciones y de dilución Calores de neutralización de soluciones.
Así como la medición de estas magnitudes es la esencia de la Calorimetría.

2 OBJETIVOS.

1.Determinar el calor de neutralización de una solución ácida con una básica, en un sistema aislado a presión constante; para comparar su valor con los teóricos.
2. Calcular el rendimiento deltrabajo experimental, determinando el coeficiente de enfriamiento y la constante equivalente del calorímetro.

3 FUNDAMENTO TEORICO.

El ∆HN, se refiere a a magnitud de calor que se libera paraformar una molécula neutra de agua líquida H2O(l) .

HClac+NaOH→NaClac+H2O(l)

En la práctica:
QNeut=Qdisol+πT0TfdT
Donde:
T0=Temp inicial de la combinacion acido-base
Tf=Temp.final de equilibrioen l aneutralixacion
π=Cte.equivalente del calorimetro.
Qdisol=Calores observados al disolver HCl e Na(OH)
Requisitos

* La sustancias neutralizar deben ser electrolitos fuertesH+(ac)+OH-(ac)→H2O(l)
* La cantidad en volúmenes iguales.
* La cantidad química en equivalentes gramo iguales.

EXPERIMENTALMENTE SE SIGUE LAS CUATRO ETAPAS.
1ra ETAPA.- Determinar el coeficiente de...