calorimetria

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO – FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA
navarrete gonzalez williams GRUPO 4214 – INGENIERIA QUIMICA
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
RESUMEN:
Se realizó una práctica de neutralización en la que se utilizó un Potenciómetro para su determinación del punto de equivalencia de las dos reacciones (vire).En la cual se hizo reaccionar 0.0313ml de Ácido acético(CH3COOH), disociado en 19ml de agua destilada contra el volumen gastado de Hidróxido de Sodio el cual fue un volumen de 53ml de (NaOH) Ec.1 . Esta reacción fue antecedida por una Estandarización del NaOH con un patrón primario llamado Biftalato de Potasio por el Método de Pesadas. Posteriormente pasamos a calibrar el Potenciómetro con soluciones buffer de pH 5, 7 y 10 para que tuviera una mejorlectura de micro volts y a futuro no hubiera un error. Para finalizar hicimos la reacción de neutralización entre el Ácido acético y el Hidróxido de Sodio usando el Potenciómetro como instrumento en el cual registramos el cambio de pH por cada mililitro de solución NaOH agregada a la alícuota de CH3COOH este instrumento nos mostrara el momento indicado que la reacción ya se había neutralizado(pH=7) y para cerrar la llave de la bureta para ya no agregarle más solución de NaOH puesto que dicha reacción ya había un equilibrio (vire).
1- CH3COOH+NaOH CH3COONa + H2O ecuación 1
INTRODUCCION:
Acido débil: Es una sustancia que no se ioniza con facilidad habiendo baja concentración de iones hidronio, su pH será de 4 a 6.9 relativamente alto. Se ionizan por debajo del 5% ensoluciones 0.1M a 25ºC. Estos ácidos conducen poca corriente eléctrica.
Acido fuerte: Es una sustancia que al disolverse se ioniza con facilidad habiendo un aumento de concentración de iones hidronio y su pH es baja entre 0 y 3. Ionizan más de 40% en soluciones 0.1M a 25ºC, sus disoluciones conducen totalmente corriente eléctrica.
Base fuerte: Sustancia que al disolverse no se ioniza con facilidadaumentando la concentración de iones oxidrilo. Su pH es entre el 12 al 14.En disoluciones 0.1M y a 25ºC están ionizando por arriba del 40%, sus disoluciones conduces totalmente la corriente eléctrica.
Base débil: Una sustancia que al disolverse no se ioniza con facilidad habiendo una baja concentración de iones oxidrilos su pH es entre 7.1 y 11 relativamente bajo. Se ioniza por debajo del 5% yconduce poca corriente eléctrica.
Chang R. Quimica séptima ediccion / Raymod Chang McGrall Hill 2002
Constante de equilibrio:
Se expresa como una relación entre las concentraciones molares (mol/litro)de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura y por siempre debe de especificarse.
aA+bB cC+dD
Keq= (C)c(D)d /(A)a(B)b
Características del Equilibrio Químico:
1- El Estado de Equilibrio se caracteriza por sus propiedades macroscópicas (concentración del soluto, presión temperatura).

2- El Estado de Equilibrio no intercambia materia con el alrededor.

3- El Estado de Equilibrio es un estado dinamico el que produce distintos cambios en ambos sentidos a la misma velocidad y por alguna varian suspropiedades macroscópicas.

4- La Temperatura es la Variable Fundamental que controla el Equilibrio.

5- La Constante de Equilibrio corresponde al equilibrio expresado.

El valor de la Keq nos dice en qué grado los reactivos se transforman en productos una vez alcanzado el equilibrio.
Keq˂1 PREDOMINA EN LOS REACTIVOS
Keq=1 LAS CONCENTRACIONES EN LOS REACTIVOS Y PRODUCTOS SON IGUALES
Keq˃1PREDOMINA EN LOS PRODUCTOS
Factores que afectan la Keq:
1- La concentración: Al haber más reactivo de unos de nuestros reactivos, la velocidad de reacción hacia los productos aumenta y como en el estado de equilibrio las velocidades son iguales en ambos sentidos se producirá un desplazamiento de la reacción Asia los productos.
2- La Presión: Solo influye cuando intervienen sustancias gaseosas y...