Calorimetría

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
INGENIERIA QUIMICA
AREA DE FISICOQUIMICA
LABORATORIOS DE FISICOQUIMICA 1
CATEDRÁTICO ING. MANUEL TAY
INSTRUCTOR WILLIAM FAGIANI




CALORIMETRIA

SEMANA No. 7
PRACTICA No. 6



:















INDICE

Pág.
RESUMEN 4-5
MARCO TEORICO6-10
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 11
OBSERVACIONES 12
METODOLOGÍA DE CÁLCULO 13 - 24
RESULTADOS 25-29
DISCUSIÓN DE RESULTADOS 30-31
CONCLUSIONES 32
ANÁLISIS DE ERROR 33-41
➢ ERROR POR INCERTIDUMBRE MÁXIMA, DIMENSIONAL ABSOLUTA 33-34

➢ ERROR MÁXIMO DE PRECISIÓN POR INCERTIDUMBRE, DIMENSIONALPORCENTUAL % 35-36

➢ DISCUSION 37-38

➢ CONCLUSIONES 39

➢ FUENTES DE ERROR 40

➢ RECOMENDACIONES 41

DATOS CALCULADOS 42-44
BIBLIOGRAFIA 45
HOJA DE DATOS ORIGINALES 46








MARCO TEORICO

CALORIMETRÍA: La calorimetría se encarga de medir el calor en unareacción química o un cambio físico usando un calorímetro. El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
La calorimetría se divide en “isotérmica” y “no isotérmica”.

Calorimetríaisotérmica: Se caracteriza por la utilización de un tipo de calorímetro que permanece a temperatura constante. De este modo, la variación de calor produce un cambio de fase en el material contenido en el calorímetro, tanto más acentuado cuanto mayor ha sido el aumento térmico que el aparato ha experimentado. 

Calorimetría no isotérmica: Se basa en la utilización de un tipo de calorímetro queaumenta de temperatura cuando se le transmite calor. Conocida como “capacidad calorífica del calorímetro”, la temperatura alcanzada por éste proporciona directamente la medida de la cantidad de calor añadido. Un tipo de calorímetro no isotérmico es el llamado calorímetro adiabático.
Calor: es la energía en tránsito (en movimiento) entre 2 cuerpos o sistemas, proveniente de la existencia de unadiferencia de temperatura entre ellos.

Capacidad térmica de un cuerpo: es la relación entre la cantidad de calor (Q) recibida por un cuerpo y la variación de temperatura (Δt) que éste experimenta.
Además, la capacidad térmica es una característica de cada cuerpo y representa su capacidad de recibir o ceder calor variando su energía térmica.
Capacidad térmica (en cal/°C)
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Calorespecífico de un cuerpo: es la razón o cociente entre la capacidad térmica de un cuerpo y la masa (m) de dicho cuerpo.
Además, en el calor específico se debe notar que es una característica propia de las sustancias que constituye el cuerpo, en tanto que la capacidad térmica depende de la masa (m) y de la sustancia que constituye el cuerpo.
Calor específico (en cal/g.°C)


[pic]


También,debemos notar que el calor específico de una sustancia varía con la temperatura, aumentando cuando está aumenta.
El calor específico del agua es la excepción a está regla, pues disminuye cuando la temperatura aumenta en el intervalo de 0 °C a 35 °C y crece cuando la temperatura es superior a 35 °C.


Ecuación fundamental de la calorimetría
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Q = cantidad de calor
m =. Masa del cuerpoc = calor específico del cuerpo
Δt =. Variación de temperatura


Observación: Para que el cuerpo aumente de temperatura; tiene que recibir calor, para eso la temperatura tf debe ser mayor que la temperatura to ; y recibe el nombre de calor recibido.


Tf> to calor recibido (Q > 0)




Para disminuir la temperatura; tiene que ceder calor, para eso la temperatura tf debe ser...