Cambio de estado

Cambio de estado
En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados básicos son el sólido, el líquido y el gaseoso.

Cambios de fase.
La energía térmica perdida o ganada por los objetos se llama calor. El calor es otra forma de energía que puede medirse soloen función del efecto que produce. El trabajo mecánico puede convertirse en calor.
Para medir el calor se emplean las siguientes unidades:
Caloría: es la cantidad de calor necesaria para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de agua.
Kilocaloría: cantidad necesaria para elevar en un grado Celsius un kilogramo de agua.
Joule: cantidad de energía requeridapara elevar la temperatura de un kilogramo de sustancia en 100 grados Kelvin.
La diferencia entre calor y temperatura es que el calor depende de la masa y la temperatura no, ya que la temperatura es la medida del promedio de las energías cinéticas de las moléculas y el calor es la suma de las energías cinéticas de las moléculas.
Cuando una sustancia absorbe una cantidaddada de calor, la velocidad de sus moléculas se incrementa y su temperatura se eleva. Sin embargo, ocurren ciertos fenómenos curiosos cuando un sólido se funde o un líquido hierve. En estos casos la temperatura permanece constante hasta que todo el sólido se funde o hasta que todo el líquido pase a fase vapor.
Si cierta cantidad de hielo se toma de un congelador a -20º C y secalienta, su temperatura se incrementa gradualmente hasta que el hielo comience a fundirse a 0º C ; durante el proceso de fusión permanece constante, hasta que todo el hielo pase a agua.
Una vez que el hielo se funde la temperatura comienza a elevarse otra vez con una velocidad uniforme hasta que el agua empiece a hervir a 100º C, durante el proceso de vaporización la temperatura permanececonstante, si el vapor de agua se almacena y se continúa el calentamiento hasta que toda el agua se evapore de nuevo la temperatura comenzará a elevarse.

Los dos parámetros de los que depende que una sustancia o mezcla se encuentre en un estado o en otro son temperatura y presión. La temperatura es una medida de la energía cinética de las moléculas y átomos de un cuerpo. Un aumento detemperatura o una reducción de la presión favorecen la fusión, la evaporación y la sublimación, mientras que un descenso de temperatura o un aumento de presión favorecen los cambios opuestos.

• la Fusion es el cambio de estado de solido a liquido. Por el contrario la solidificacion es el cambio inverso, de líquido a solido.
• La vaporizacion es el cambio de estado de liquido a gas. Contrariamente lalicuacion o condensacion es el cambio inverso, de gas a liquido.
• La sublimacion es el cambio de estado de solido a gas, y el cambio inverso recive el nombre de sublimacion regresiva.

La teoria cinetica explica el porque de los cambios de estado de una sustancia. La respuesta esta en el calentamiento o enfriamiento al que debe ser sometida dicha sustancia.
Al calentar la sustacia la agitacionde las particulas es mucho mayor por lo que sube la temperatura, de forma que si la sustancia es solida la sustancia puede pasar de solido a liquido a gas, dependiendo del grado de agitacion de las particulas y asi facilitar la fusion, vaporisacion o sublimacion.
Por el contario al enfriar dicha sustancia la agitacion de las particulas disminuye y permite realizar los cambios de estado inversos:solidificacion, licuacion o condensacion, sublimacion regresiva.

En ninguno de los cambios de estado las particulas se quedan quietas. Cuando las particulas estan en estado solido vibran, cuando reciben energia en forma de calor aumenta la energia de las vibraciones lo que produce un aumento de temperatura. Llega un momento en el que la vibracion es tan alta que vence las fuerzas que...