Cambios de estado



Cambios de Estado


A. INTRODUCCIÓN
Un cambio de estado es el proceso físico mediante el cual la materia pasa de en estado de agregación a otro, que puede ser líquido, sólido o gaseoso.Estos cambios de estado, o cambios de fase, pueden ser exotérmicos (condensación, congelación y depositación) o endotérmicos (fusión, vaporización y sublimación).
La sublimación es el proceso medianteel cual un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Este cambio de fase es seguido por un paso directo de gas a solido nuevamente; y a este nuevo proceso inverso se le conoce comodepositación o sublimación reversiva.
La evaporación es el cambio del estado líquido al gaseoso tras haber adquirido suficiente energía para romper las fuerzas intermoleculares y la tensiónsuperficial; y su proceso inverso es la condensación. Por su parte la fusión es el cambio que sufre la materia al pasar del estado sólido al estado líquido, y el proceso inverso se conoce como congelación osolidificación.
El objetivo de la práctica fue explicar los flujos energéticos involucrados en los cambios de fase de las sustancias, además de demostrar el conocimiento adquirido en el uso correctode los diferentes equipos de laboratorio.

B. SECCIÓN EXPERIMENTAL
En la práctica de laboratorio, se siguieron las indicaciones establecidas en el manual. La parte C de calor de congelación, serealizó dos veces para obtener dos resultados y compararlos.
C. RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Cuadro I: Temperatura del agua por minuto
Minuto (min)
Temperatura (°C)
0
30
1
40
2
50
3
74
4
90
5100
6
100
7
100
8
100
9
100
Fuente: Laboratorio de Química General II


Figura I: Variación de la temperatura del agua vs. tiempo transcurrido

Cuadro II: Calor de Congelación de laparafina
Medición
Calor de congelación calculado (J/g)
Primera medición
-174,24
Segunda medición
-291,57
Fuente: Laboratorio de Química General II

Al calentarse el yodo (I2) se empezó a...