Cambios de Estados2014

Colegio Nº 2 “Armada Argentina”

3er Año
CAMBIOS DE ESTADO

En la naturaleza podemos observar que algunas sustancias pueden estar en cualquiera de los tres
estados y pueden cambiar de uno a otro, esto es debido a la acción de la energía térmica que puede
ir acompañada o no de una variación de presión.
Aumento de temperatura
Volatilización
Fusión

SÓLIDO

Vaporización
(evaporación o ebullición)LÍQUIDO

VAPOR
GAS

Solidificación

Condensación o Licuación
Sublimación

Disminución de la temperatura
Descripción:
Fusión: es el proceso por el cual una sustancia en estado sólido pasa al estado líquido. Esto sucede
debido al aumento de temperatura o disminución de la presión.
Al suministrarle calor a un sólido sus moléculas lo absorben y se mueven saliendo de sus posiciones
fijas, cada vez conmayor movilidad, transformándose en líquido. Durante esta transformación la
temperatura se mantiene constante y se denomina punto de fusión y es propiedad de cada sustancia.
Ejemplos: al calentar las siguientes sustancias, cada una a la temperatura correspondiente pasan al
estado líquido: agua: 0 ºC; alcohol: -114,4 ºC; glicerina: 18 ºC.
Vaporización: es el proceso por el cual una sustancia enestado líquido pasa al estado gaseoso por
aumento de temperatura o disminución de presión. Este proceso se puede realizar de dos formas:
*Evaporación: Si a un líquido se le provee energía, las moléculas se mueven más rápidamente y
comenzará a subir su temperatura, las fuerzas de cohesión se debilitan, algunas de las moléculas
ubicadas en la superficie libre del líquido aumentan su energía cinética ypueden alejarse de las
otras, trasformándose la sustancia en vapor. Esto sucede lentamente, a cualquier temperatura y en la
superficie libre del líquido. Ejemplos: cuando colgamos la ropa para secar, la extendemos lo mejor
posible para que el agua se evapore mas rápidamente; al lavar un patio su superficie se secará más
rápidamente en las zonas donde la capa de agua sea más delgada.
*Ebullición: siel calentamiento es más intenso, la mayoría de las moléculas aumentan su energía
cinética y pasan rápidamente al estado gaseoso en diferentes puntos de la masa líquida, estas
moléculas poseen menos densidad que el líquido y ascienden formando burbujas, se dice que el
líquido hierve. Mientras ocurre este proceso la temperatura del líquido permanece constante y se
denomina punto de ebullición y espropiedad de cada sustancia. Ejemplos: agua: 100 ºC; alcohol:
78ºC; glicerina: 290 ºC
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Prof.: Carolina Iturralde
Físico - Química

Colegio Nº 2 “Armada Argentina”

3er Año

Volatilización: existen algunas sustancias que al aumentar su temperatura pasa del estado líquido al
gaseoso sin pasar por el estado líquido.Ejemplos: utilizamos esta propiedad de la naftalina, la cual
nos sirve para preservar la ropa de lana o de cuero, del ataque de las polillas, otras sustancias son el
yodo, alcanfor, el dióxido de carbono.
Condensación: es el proceso por el cual un vapor pasa al estado líquido por disminución de la
temperatura o aumento de presión. En el estado gaseoso las moléculas se encuentran en permanentemovimiento de traslación desordenado, al disminuir la temperatura, la energía cinética de las
mismas disminuye, son más lentas y aumenta la fuerza de cohesión, trasformándose en una masa
líquida. Ejemplos. Cuando el agua hierve se observa la producción de vapor que al chocar con la
tapa de l recipiente, que está más fría, se transforma en gotas, en la naturaleza lo observamos en la
nubes (son gotas de aguaproducidas por la condensación del vapor al chocar con capas de aire
frías).
Licuación: es el proceso por el cual una sustancia al estado gaseoso a temperatura ambiente pasa al
estado líquido por acción simultánea de disminución de la temperatura y aumento de presión.
Ejemplos: Este proceso se utiliza para envasar los gases de la atmósfera y los gases de combustión a
grandes presiones: el...