cambios del estado fisico en el agua
Páginas: 3 (508 palabras)
Publicado: 15 de mayo de 2014
Estudio de los cambios del Estado Físico en el agua.
Nombre: Emily Nahomy Guerrero Villegas.
Materia: Química I.
Docente: Ing. Gloria Esther Hernández Cabañas.
Colegio Dr. GabinoBarreda. Grupo: “A”. Grado: 1er. Semestre.
Actividad: Laboratorio.
INTRODUCCION
PROPÓSITO
Observar en el agua la correlación entre la temperatura y los cambios deestado.
Calcular de manera empírica la densidad del agua.
Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuandohace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua líquida vemos que se evapora. El resto de las sustancias también puede cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran.Además de la temperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran las sustancias. Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. Este proceso recibe elnombre de fusión. El punto de fusión es la temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusión característico. Por ejemplo, el punto de fusión delagua pura es 0 °C a la presión atmosférica normal. Si calentamos un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre de vaporización. Cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa delíquido, formándose burbujas de vapor en su interior, se denomina ebullición.
MATERIALES
4 cubos de hielo Agua (destilada de preferencia)
Vaso de precipitados de 150ml Mechero de Bunsen olámpara de alcohol
Soporte Universal Termómetro
Pinzas para bureta Balanza granataria
Probeta de 100ml Un recipiente para calentar agua (medida de una taza)
PROCEDIMIENTO
1.- Pesa el vaso deprecipitados limpio y seco. Anota el dato obtenido en la tabla No.1 de resultados.
2.- Añade cuatro cubos o un trozo de hielo al vaso y determina el peso del hielo
3.- En la probeta mide con...
Nombre: Emily Nahomy Guerrero Villegas.
Materia: Química I.
Docente: Ing. Gloria Esther Hernández Cabañas.
Colegio Dr. GabinoBarreda. Grupo: “A”. Grado: 1er. Semestre.
Actividad: Laboratorio.
INTRODUCCION
PROPÓSITO
Observar en el agua la correlación entre la temperatura y los cambios deestado.
Calcular de manera empírica la densidad del agua.
Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuandohace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua líquida vemos que se evapora. El resto de las sustancias también puede cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran.Además de la temperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran las sustancias. Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. Este proceso recibe elnombre de fusión. El punto de fusión es la temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusión característico. Por ejemplo, el punto de fusión delagua pura es 0 °C a la presión atmosférica normal. Si calentamos un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre de vaporización. Cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa delíquido, formándose burbujas de vapor en su interior, se denomina ebullición.
MATERIALES
4 cubos de hielo Agua (destilada de preferencia)
Vaso de precipitados de 150ml Mechero de Bunsen olámpara de alcohol
Soporte Universal Termómetro
Pinzas para bureta Balanza granataria
Probeta de 100ml Un recipiente para calentar agua (medida de una taza)
PROCEDIMIENTO
1.- Pesa el vaso deprecipitados limpio y seco. Anota el dato obtenido en la tabla No.1 de resultados.
2.- Añade cuatro cubos o un trozo de hielo al vaso y determina el peso del hielo
3.- En la probeta mide con...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.