cambios físicos y químicos informe



Introducción:

En este informe se muestran los resultados obtenidos en cuanto a los cambios físicos y químicos provocados por distintas sustancias como lo era el agua y ácido clorhídrico en el caso de los puntos 2 y 3, se identifico el aspecto físico las sustancias antes de adicionarle otra, para lo cual poco a poco se fue observando el cambio químico que se producía en los puntos 4 y 5;en la mezcla del clip y de sulfato de cobre y la del azúcar y ácido sulfúrico se muestra el cambio químico que se fue generando y además se determina que cambio hubo y si se produjo un producto nuevo, esto sucedió en los puntos 6 y 7 y por ultimo en el 8vo se calienta sal y azúcar ambos producen un reacción distinta.
A lo que se quiere llegar es encontrar el porqué de las reacciones que seprodujeron en la práctica de laboratorio por ello se explicara ampliamente en el análisis de resultados y así lograr una mejor comprensión frente a los conceptos de cambio físico y químico.



Objetivo general:

Entender claramente el concepto de lo que es un cambio físico y un cambio químico.


Objetivos Específicos:

Aprender a identificar un cambio físico de un cambio químico y viceversa.Conocer el porqué de las reacciones que se produjeron en la práctica de laboratorio.


Resultados:

2.

Sustancia
Se diluyo en agua
Observaciones
Arena
No
SiO2 + H2O = H2SiO3
Dióxido de Silicio +  Hidruro de oxígeno = Ácido Silícico
Cambio físico
Magnesio
No
Mg + H2O = H2 + MgO
Magnesio + Hidruro de oxígeno = Hidrógeno molecular + oxido de Magnesio
Cambio físico
Sal
SiNaCl + H2O = NaOH + HCl
Cloruro de Sodio + Hidruro de oxígeno = Hidróxido de Sodio + Ácido Clorhídrico
Cambio físico.

Nota: Se tomó el componente principal de la arena que es dióxido de Silicio para realizar la formula con el agua.


3.

Sustancia
Se diluyo en ácido Clorhídrico
Observaciones
Arena
No
4SiO2 + HCl = 2H2O + SiCl4
4 moléculas de dióxido de Silicio + Ácido Clorhídrico= 2 moléculas de Hidruro de oxígeno + Tetracloruro de silicio
Cambio físico
Magnesio
Si
Mg + HCl = H2 + MgCl2
Magnesio + Ácido Clorhídrico = Hidrógeno molecular + Cloruro de Magnesio
Cambio químico.
Sal
No
NaCl + HCl = Cl2 + NaH
Cloruro de Sodio + Ácido Clorhídrico = Dicloro + Hidruro Sódico
Cambio físico.



4.

Sulfato de Cobre + Hidróxido de Sodio = hidróxidocúprico + sulfato sódico

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

El hidróxido de Sodio se queda en la superficie notándose un poco mas denso que el Sulfato de Cobre, pero al agitarlo el hidróxido de Sodio se mezcla totalmente con el Sulfato de Cobre cambiando así de color, un poco mas claro.

5.

Sulfato de Cobre + Solución de Amoniaco =  sulfato de tetraammina cobre (II)

CuSO4 + 4 NH3 = Cu(NH3)4 + SO4

El sulfato de cobre es azul claro y la solución de amoniaco es transparente una vez entran en contacto en la parte superior la sustancia toma un color azul oscuro que esta dividida por un capa muy delgada casi blanca y posteriormente se encuentra el sulfato de cobre en su color inicial, en el momento que se revuelve toma un color intermedio entre el azul del sulfato de cobre y del quese origino en la parte superior de la sustancia cuando tuvo contacto con el amoniaco y en la parte inferior del tubo se agrupo la capa delgada que ya se mencionó.

6.

El clip esta hecho principalmente de hierro y al entrar en contacto con el sulfato de cobre comienza a oxidarse

Sulfato de Cobre + Hierro = Cobre + Sulfato Ferroso
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

Se obtuvo un cambio químicodonde se produjo un producto nuevo que fue Cobre + Sulfato Ferroso donde su residuo fue este ultimo.

7.

Sacarosa + ácido sulfúrico = 12 moléculas de carbono + 11 moléculas de Hidruro de oxígeno + ácido sulfúrico.

C12H22O11 + H2SO4 → 12 C + 11 H2O + H2SO4

Donde se produjo una reacción química exotérmica.

Una vez tuvieron contacto estas sustancias la sacarosa comenzó a tomar...