INFORME 2 CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
DANNA SOFIA ECHEVERRY
NATHALY QUIGUANAS

RESUMEN
En el presente informe se muestran los resultados más relevantes de la práctica. A partir de dos procedimientos, conformados por tres experimentos cada uno, se identificaron diferencias entre cambios físicos y cambios químicos de algunas sustancias, así como también se hizo uso de las fórmulas de dichas. En casos dereacción química se plantearon ecuaciones químicas correspondientemente.

RESULTADOS
Para la ejecución de los experimentos correspondientes a ejemplos precisos de cambios físicos y químicos de sustancias, se hizo uso de Materiales (Cápsula de porcelana, vasos de precipitado de 100ml, tubos de ensayo pequeños, tubo de ensayo con desprendimiento lateral tapón y manguera, pinza de madera, gradilla,pipeta graduada de 5ml, propipeta, termómetro y espátula), Reactivos (Sustancias como: Yodo, Solución de Permanganato de potasio, Solución de Peróxido de hidrógeno, Agua de Cal, Parafina sólida, Etanol, Zinc granallas, Ácido clorhídrico, Ácido sulfúrico, Trozos de hielo, Palillos de madera).

PROCEDIMIENTO 1
Cambios físicos
1. Sublimación
A un vaso de precipitado se le anexó 0.082g de Yodo (Aprox.1g-tres perlas), el cual fue tapado con una cápsula de porcelana que contenía trozos de hielo. Esto fue puesto, en este caso, sobre una Plancha o Placa calefactora utilizada como fuente de calor, la cual permitió una temperatura más contralada. En el transcurso del tiempo (30 segundos aprox.) se observó que los cristales de yodo pasaron a un estado gaseoso, (gas violeta); se observaposteriormente la formación de pequeños cristales de color grisáceo en la parte inferior de la cápsula de porcelana, después de unos dos minutos de observar este cambio el gas violeta desaparece y se observan más claramente los finos cristales. [1]

2. Combustión C25H52
En una espátula se colocó aproximadamente 1g de parafina, la cual fue expuesta a la llama de un mechero. Se observó cómo se consumíarápidamente la parafina, cambiando a estado líquido y posteriormente una parte a estado gaseoso. En la punta de la espátula quedó un diminuto rastro de parafina en estado sólido. Como resultado se obtiene un proceso de Combustión, sin ningún tipo de generación de compuestos letales debido a que estos se generan cuando hay una combustión incompleta en altas cantidades. [2]

3. Ebullición: Etanol – Agua
Sellenó un vaso de precipitado hasta las ¾ pates (100 mL) con agua. A un tubo de ensayo pequeño se le agregó 1 mL de Etanol y una perla de ebullición, el tubo de ensayo fue introducido en el vaso de precipitado. Esto se colocó en la Placa Calefactora. Se tomó la temperatura al agua y al etanol cada 30 segundos, se observó que la temperatura de etanol siempre fue más alta que la del agua y en amboscasos aumentó progresivamente; el etanol posee un punto de ebullición más bajo que el del agua, por lo tanto fue el primero en hervir.

PROCEDIMIENTO 2
Cambios químicos
1. HCl y Zn
Con una pipeta graduada se tomó 0.5 mL de solución de ácido clorhídrico concentrado que fue depositado en un primer tubo de ensayo con desprendimiento lateral unido a un segundo tubo semejante que fue tapado con el dedopulgar. Al primer tubo de ensayo también se le agregó aproximadamente 0.1g de granalla de zinc. Se evidenció una reacción inmediata, el tubo de ensayo se calentó debido a la reacción exotérmica, también hubo burbujeo y emisión de gas. Éste primer tubo de ensayo fue puesto en posición oblicua (término medio entre horizontal y vertical), permitiendo el paso del gas al tubo dos. Al tapar el tubo doscon el dedo pulgar se sintió presión proporcionada por el gas. Al exponer el tubo dos a la llama de un mechero el gas se liberó y al hacer contacto con la flama se produjo un sonido muy similar a una pequeña “explosión”.

2. Ca(OH)2 y CO2
En un tubo de ensayo se encontraba 1mL de agua de Cal (Incolora). Se utilizó una pipeta como herramienta clave para facilitar el burbujeo de la cal gracias...