Cambios quimicos y electrolitos



Cambios Químicos y Electrolitos



INTRODUCCIÓN: Las disoluciones según su grado de conductividad de electricidad se clasifican en fuertes y fuertes, donde la variante se encuentra en la ionización, los fuertes se separan en iones hidrogeno y aniones estables por completo en disolución acuosa diluida, mientras que los débiles ionizan poco (menos de 5%) en disolución acuosa diluida.Algunos ejemplos de ácidos fuertes son: HCl, HBr, HI; y algunos débiles son: HF, HCN, (COOH)2. 1 Para medir el grado de capacidad de conducción de electricidad de disoluciones determinadas se realizan pruebas de conductividad, como la realizada en el laboratorio, la cual consistió en ver la capacidad para encender un bombillo y que tanta intensidad le otorgan diferentes disoluciones. Una disociación esel proceso de separación de iones que ya existían.2


Los cambios químicos son modificaciones que se pueden observar sólo cuando se presenta un cambio en la composición de la sustancia. Se forman nuevas sustancias, y las propiedades de las nuevas sustancias son diferentes a las propiedades de las antiguas sustancias; puede ocurrir un cambio de color, desprendimiento de calor,producción de gases.3 La clasificación más utilizada clasifica los cambios químicos en: Reacciones de combinación, es en la cual un elemento metálico se oxida y el oxígeno se reduce: 2Mg(s)+O2(g) 2MgO(s). Reacciones de desplazamiento, un elemento metálico desplaza al H del ácido:
Zn(s)+2HCl(ac) ZnCl2(ac)+H2(g) . Reacciones de descomposición, es unejemplo de oxidación-reducción, se oxida el O2 y se reduce el Hg+2:
HgO(s) Hg(l)+O2(g) . Reacciones de precipitación, al mezclar dos disoluciones solubles en agua, el resultado puede ser una disolución insoluble a la misma, AgNO3(ac)+NaCl(ac) AgCl(s) +NaNO3.
Reacciones ácido-base, ácidos donadores y bases receptores de iones hidrógeno, HCl(ac)+NaOH(ac)NaCl(ac)+ H2O(l).4











SECCION EXPERIMENTAL: Se realizaron los experimentos #7 y #8 del Manual de Laboratorio de Química General I, P. Guzmán, 2013, pp. 38-46.3 Sin modificación alguna.















DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

Experimento #8: Cambios Químicos

Específicamente en la parte A) Estudio de bases, el resultado del cambio en el papel tornasolrojo fue el mismo para NaOH, KOH, NH3, Ba(OH)2, el papel se tornó color azul, el papel tornasol rojo indica un pH alrededor de 5 o menos y el papel tornasol azul indica un pH aproximadamente de 8 o mayor.5 Por lo que se deduce que este proceso tiene la función de identificar la cantidad de pH en una sustancia dada.

Cuadro I. Resultados del pH de las bases en estudio.
NaOH

Papel tornasolrojo se convierte en papel tornasol azul (pH ≤8)

KOH


NH3


Ba(OH)2




Para la segunda parte del experimento, los resultados de la mezcla de 3ml de NaOH con fenolftaleína, metileno rojo y metileno anaranjado son los siguientes:

Cuadro II. Cambios de color de las bases en estudio.
//////////////
Fenolftaleína
Metilo rojo
Metilo naranja
NaOH
Morado fuerte
AmarilloNaranja fuerte
KOH
Fucsia fuerte
Amarillo fuerte
Amarillo pálido
Ba(OH)2
Fucsia pálido
Amarillo fuerte
Naranja pálido
NH3
Fucsia fuerte
Amarillo fuerte
Naranja pálido


Como se observa en el cuadro anterior, el proceso se repitió con KOH, Ba(OH)2 y NH3.

El cambio de color con la fenolftaleína está dada por las siguientes ecuaciones:
El cambio de color está dado por las siguientesecuaciones químicas:6

H2Fenolftaleína + 2 OH- ↔ Fenolftaleína2- + 2 H2O
Incoloro → Rosa

Fenolftaleína2- + OH- ↔ Fenolftaleína(OH)3-
Rosa → Incoloro


Fenolftaleína2- + 2 H+ ↔ H2Fenolftaleína
Rosa → Incoloro

H2Fenolftaleína + H+ ↔ H3Fenolftaleína+
Incoloro → Naranja

El metilo naranja es una sal sódica del sulfato sódico, con un intervalo de pH de 3,2 a 4,4.
El metilo rojo...