cambios quimicos

Resumen
Este práctico consistió en observar los cambios químicos, diferenciar entre una reacción química y una ecuación química y como se debe representar gráficamente. Además de reconocer que es una reacción química, como se debe llevar a cabo correctamente para que los resultados sean óptimos. También saber que las reacciones químicas son clasificadas en diferentes tipos: adición,descomposición, sustitución en las cuales se mezcló cobre con ácido nítrico y cinc con ácido clorhídrico, y de doble sustitución en la cual se mezcló ácido nítrico con nitrato de plata y nitrato de plomo con yoduro de potasio. También se observó una reacción de oxidación al calentar un trozo de magnesio. Cada una posee distintas características que la hacen ser diferente a las demás reacciones. Por último,efectuamos distintas reacciones químicas con los reactivos mencionados en las cuales se pudo observar distintos cambios: color, producción de un gas o la formación de un sólido, los cuales afirman si la reacción ha ocurrido.

Objetivos
• Observar diferentes tipos de reacción química.
• Reconocer a qué tipo de reacción pertenece y realizar la ecuación balanceada.


Resultados:

ACTIVIDAD Nº1:

Al mezclar ácido clorhídrico (HCl) con nitrato de plata (AgNO3) se observa que al reaccionar cambia de color transparente a blanco formando un precipitado. El precipitado que se forma es cloruro de plata y el líquido formado es ácido nítrico.

• Ecuación balanceada:
HCl (ac) + AgNO3 (ac) AgCl (s) +HNO3 (Ac)
• Tipo de reacción: reacción de doble sustitución.
ACTIVIDAD Nº2Se observa que al mezclar nitrato de plomo II (Pb (NO3)2) con yoduro de potasio (KI) se forma una solución de color amarillo el cual al momento de reposar se observa un precipitado. El líquido formado es nitrato de potasio y el precipitado es yoduro de plomo.

• Reacción balanceada:

Pb (NO3)2 (ac) +2KI (ac) Pbl2 (s) + 2KNO3 (ac)

• Tipo de reacción: reacción de doblesustitución.


ACTIVIDAD Nº3
Se observa que al mezclar las granallas de cinc (Zn) con ácido clorhídrico (HCl), se libera hidrogeno gaseoso, haciendo que las granillas de cinc se disolvieran, quedando sobrenadando pequeños residuos de cloruro de cinc de color negro.
.-Ecuación balanceada de la reacción:
Zn (s) + 2HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)
.-Tipo de reacción: reacción desustitución.
ACTIVIDAD Nº4
Se observa que al mezclar el trozo de cobre (Cu) con el ácido nítrico (HNO3), este empieza a hervir liberando hidrogeno gaseoso de color café.
El trozo de cobre se comienza a oxidar y el líquido comienza a cambiar de color transparente a celeste formando nitrato de cobre.

. -Ecuación balanceada de la reacción:

Cu (s) + HNO3(ac) CuNO3(l) + H2 (g)
.-Tipode reacción: reacción de sustitución.
ACTIVIDAD Nº5
Al quemar un trozo de magnesio se observa una luz encandecente, quedando completamente blanco, y al momento de depositarlo en el vidrio de reloj se observa ceniza, formando óxido de magnesio.
.-Ecuación balanceada de la reacción:
Mg(s) + O2(g) MgO(S)
.-Tipo de reacción: reacción de oxidación

Discusión
Al realizar lasactividades uno y dos, se formaron reacciones de precipitación. Al mezclar ácido clorhídrico con nitrato de plata estos reaccionan formando ácido nítrico y cloruro de plata el cual forma precipitado. Así también ocurrió que al mezclar nitrato de plomo II con yoduro de potasio reaccionaron formando nitrato de potasio y el precipitado de yoduro de plomo. Las reacciones de precipitación se forman cuando secombinan determinados aniones y cationes obteniéndose como producto un sólido iónico insoluble. Esto depende de la solubilidad del soluto, que se define como la máxima cantidad del soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura especifica (Pretucci, 2002).
Respecto a la actividad tres y cuatro, son reacciones ácido-base. Los ácidos reaccionan con algunos metales, en...