CANTIDAD DE CALOR

CALOR
CD2 MOTTA CARDOSO LAURA VANESSA
CD2 MOYANO GUTIERREZ ANDRES LEONARDO
CD2 ROBAYO MORALES LINA ANDREA
90C

EL CALOR COMO TRANSFERENCIA DE ENERGIA
La energía mecánica es la que se
intercambia cuando se realiza trabajo. Sin
embargo, existen otros intercambios de
energía que no se pueden cuantificar por
medio del trabajo.
El intercambio de energía térmica o
calorífica se cuantifica por elcalor, y este,
por las variaciones de temperatura.
-El trabajo y el calor son procesos
mediante los cuales se intercambia
energía.
- Energía, trabajo y calor se miden en las
mismas unidades.

METODOS DE TRANSFERENCIA DE ENERGIA
•

CONVECCIÓN: La convección se produce únicamente por medio de materiales la
evaporación del agua o fluidos.

•

CONDUCCIÓN: es un proceso de transmisión de calor basado en elcontacto directo
entre los cuerpos, sin intercambio de materia, por el que el calor fluye desde un cuerpo
de mayor temperatura a otro de menor temperatura que está en contacto con el primero.

•

IRRADIACIÓN: El fenómeno de la radiación consiste en la propagación de energía en
forma de ondas electromagnéticas o partículas subatómicas a través del vacío o de un
medio material.

CALOR
•

Es latransferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo
cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el
cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la
transferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico.

CANTIDAD DE CALOR
Se define como la energía térmica necesaria paraelevar la temperatura de una masa
dada. (Q)

CALOR ESPECIFICO
se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la
unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar
su temperatura en una unidad. En general, el valor del calor específico
depende del valor de la temperatura inicial.

CAPACIDAD CALORÍFICA MOLAR
La Capacidad calorífica molar, Cm, es la energía caloríficanecesaria para aumentar 1K o 1ºC la
temperatura de un mol de cualquier sustancia. En este caso, la transferencia de calor será:
Q= n·ΔT·Cm
Donde:
n = número de moles
Cm = capacidad calorífica molar
ΔT = Tf – Ti (temperatura final menos temperatura inicial del sistema)
-La medición precisa de calores específicos y capacidades caloríficas molares
* De solido: presión atm es constante, los valorescorrespondientes se llaman calor
especifico (cp) y capacidad calorífica molar.(Cp)
* De un gas: se requiere que el gas se mantenga en un recipiente de volumen constante, sus
valores correspondientes son: calor especifico (cv) y capacidad calorífica molar.(Cv)
*De una sustancia: CV y Cp son diferentes. Si el sistema puede expandirse al agregar calor,
hay un intercambio adicional de energía porque elsistema efectúa trabajo sobre su entorno. Si
el volumen es constante, el sistema no efectúa trabajo.

MASA
se define como una medida de la cantidad de materia que posee un
cuerpo. Es una magnitud escalar que tiene como unidad de medida el
kilogramo.

CAMBIO DE TEMPERATURA
T2-T1
Qué cantidad de calor necesita absorber un trozo de cobre cuya masa es 25g si se
encuentra a una temperatura de 8ºC yse desea que alcance una temperatura final de
20ºC?
Datos:
Q=x
m = 25g
ce = 0,093cal ºC g
tº inicial = 8ºC
tº final = 20ºC tº = 20ºC - 8ºC = 12ºC
Aplicando la fórmula: Q = c tº m
Reemplazando: Q = 25g · 12ºC · 0,093cal ºC g
Q = 27,9 calorías

CALORIMETRIA
•

La calorimetría mide el calor en una reacción química o un cambio de estado usando
un instrumento llamado calorímetro. Pero también se puedeemplear un modo indirecto
calculando el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de
dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de
oxígeno.

CAL

ORIM
ET R

O DE

H IE L

O

•

También debemos notar que el calor especifico de una sustancia varia con
la temperatura, aumentando cuando esta aumenta.

•

El calor especifico del agua es...