Capítulo 4 ciencias

Capítulo 4​
: ​
Elementos, compuestos y mezclas 
Sección 1: Elementos 

Elemento​
 – ​
sustancia pura​
 (con un solo tipo de partícula) que no puede separarse en sustancias simples por medio de métodos científicos ni químicos.  
**​
en un elemento solo hay un átomo​
**  
Los elementos ​
monoatómicos ​
se representan con un solo átomo. Mientras que los elementos ​
diatómicos​ son representados por dos átomos. 

Átomo​
 – partículas pequeñas que no se pueden ver. 
Propiedades características​
  ­ propiedad de cada elemento que no depende de la cantidad presente del elemento. 

●
●

Propiedades físicas​
 – punto de ebullición, punto de fusión, densidad, color, dureza, textura, etc. 
Propiedades químicas​
 – reactividad con el ácido, inflamabilidad, reactividad con el oxigeno.  **un elemento puede tener alguna ​
propiedad en común​
 con otro elemento** 
Hay 3 categorías principales de elementos​
: 

●
○
●
○
●

Metales​
 – son brillantes, conducen energía calorífica y corriente eléctrica. Son maleables (forman laminas delgadas) y dúctiles (forman alambres).   
Plomo, cobre, estaño  

No metales​ – no conducen el calor ni la corriente eléctrica y los metales sólidos son opacos, quebradizos y no maleables.  
Azufre, yodo, neón  

Metaloides​
 – contienen propiedades de los metales y de los no metales. Algunos son brillantes otros opacos, son maleables y dúctiles y algunos son 
conductores de calor y de corriente eléctrica. 

○

Boro, silicio, antimonio  
Sección 2: Compuestos  

Compuesto​
 – sustancia pura, formada por dos o más elementos que se unen químicamente. 
Molécula​ – partícula de un compuesto. Estas se forman cuando se unen los átomos de dos o más elementos.  
**​
los elementos se unen en una proporción especifica de acuerdo con su masa​
** 
La ​
masa de agua​
 es de 1 a 8 (1:8), con respecto a la proporción de hidrógeno con oxígeno. Esta proporción NO varía. ​
Si la muestra de un compuesto tiene una proporción diferente de la masa de hidrogeno y de oxigeno, entonces el compuesto NO puede ser agua.  
**los compuestos ​
se identifican​
 por sus propiedades químicas** 

**las propiedades de un compuesto ​
son distintas​
 de las propiedades de los elementos que los componen** 

Compuestos conocidos 
 
Compuesto 

Elementos que se combinan 

Sal de mesa 

Sodio y cloro (NaCl) 

Agua 

Hidrogeno y oxigeno (H​
O 
2​

Vinagre 

Hidrogeno, carbono y oxigeno (​
C​
H​
O​
) 
2​4​
2​

Dióxido de carbono 

Carbono y oxigeno (CO​
) 
2​

Bicarbonato de sodio 

Sodio. Hidrogeno, carbono y oxigeno (NaHCO​
) 
3​

 

 

 

 

 

 
**algunos compuestos ​
se descomponen​
 en sus elementos mediante cambios químicos y otros para formar compuestos más simples** 
Métodos de descomposición de compuestos  

●
●

Aplicando calor 
Aplicando corriente eléctrica (electrolisis) 

 **las proteínas son compuestos que están en ​
todos​
 los seres vivos** 
Sección 3: Mezclas 

Mezcla​
 – combinación de dos o más sustancias que no están combinadas químicamente. Dos o más materiales forman una mezcla si no reaccionan.  
Al hacer una mezcla no se producen cambios químicos, por eso ​
en una mezcla cada sustancia conserva la misma composición química​
 que tenía antes de 
mezclarse. Métodos comunes de separar las mezclas  

●

Destilación​
 – separa una mezcla según los puntos de ebullición de los componentes. 

●

Imán​
 – separa los elementos de hierro 

●

Centrifugador​
 – separa componentes de la sangre  

 

 

 

**en las mezcla no es necesario que los componentes tengan proporciones definidas** 

Solución​ – mezcla que aparenta ser una sola sustancia pero se compone de partículas de dos o más sustancias, las cuales se distribuyen de igual forma. Ejemplo: 
agua salada​
. 

Disolución​
 – proceso en que las partículas de las sustancias se separan y distribuyen de forma pareja.  
Soluto​
 – sustancia que se disuelve. Este debe ser soluble. 
Solvente​
 – sustancia en la cual de disuelve un soluto.  
Insoluble​...