Cap 11 ATOMOS Y MOLECULAS

BIOLOGÍA GENERAL BI-121
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS LA BASE QUÍMICA DE
LA VIDA
CAP. 11
Febrero 2015
Maritza Martínez M. M. Sc.

La tabla periódica de los elementos

 C,H,O

y N, son los átomos responsables de más del
96% de la masa de la mayoría de los organismos.

ELEMENTOS

ATOMO

Sustancias que no se pueden Parte más pequeña de un
dividir en sustancias más elemento que conserva sus
simples
pormedio
de propiedades químicas.
reacciones
químicas
ordinarias.

Funciones de los elementos en los organismos
ELEM

O
C

H
N
Ca

FUNCIONES
Respiración celular, componente del agua, presente
en la mayoría de los compuestos orgánicos
Forma la estructura de las moléculas orgánicas, es
tetravalente

Componente del agua, presente en la mayoría de
los compuestos orgánicos y como ion participa entransferencia de energía
Componente de proteínas, ácidos nucleicos, de la
clorofila en las plantas
Componente estructural de huesos y dientes,
importante en la contracción muscular y transmisión
del impulso nervioso y la coagulación sanguínea

ELEM

FUNCIONES

P

Componente en los fosfolípidos de las membranas,
ácidos nucleicos, componente estructural de los
huesos, y parte de la molécula de ATP

K

Comoion es el principal catión en el citoplasma de
las células animales, importante en la función
nerviosa ( impulso nervioso)
Componente en la mayoría de las proteínas

S
Na

Mg

Como ion el principal catión en el liquido intersticial
de animales esencial en la transmisión del impulso
nervioso e importante el en equilibrio hídrico

Componente de la clorofila, activador de enzimas,
necesario en lasangre y otros tejidos

ELEM

FUNCIONES

Como ion es el principal anión en líquido intersticial
de animales , importante en el balance del agua
Fe Componente de la hemoglobina en los animales,
activador de enzimas
I, Mn, Cu, Zn, Co, F, Mo, Se. B, Si y otros
Elementos trazas, que se encuentran en muy
pequeñas cantidades en animales, plantas o en
ambos incluidos.

Cl

Estructura del átomo yPartículas subatómicas

Número atómico: Número de protones en el
núcleo, define la identidad del átomo y define el
elemento correspondiente.
El número de protones es igual al número de
electrones
Orbitales (nubes de electrones): Regiones del
espacio tridimensional en que se mueven los
electrones (s, p, d y f )
Capas de electrones: Corresponden a los
diferentes niveles de energía.(n=1 a n=7)
La más cercanaal núcleo es la más pequeña y
solo puede contener dos electrones y tienen el
menor nivel de energía

(a) El primer nivel de energia (principal) contiene un
máximo de 2 electrones, por lo que ocupa un solo
orbital esférico (s) Los electrones podrían estar
presentes en cualquier lugar del área azul (diagrama).
(b) El segundo nivel de energía presenta cuatro orbitales,
cada uno con máximo de 2electrones: un orbital esférico (2s)
y tres orbitales en forma de mancuerna (2p) que forman
ángulos rectos entre sí. (2 electrones x 3 orbitales p = 6
electrones máximo)

El comportamiento químico de un átomo está
determinado por el número y disposición de sus
electrones de valencia que será estable cuando se
alcancen 2 electrones en caso del H y el He y 8
electrones en los otros átomos.

Loselectrones de valencia en el último nivel de
energía participarán en la formación de enlaces
químicos (siempre que no tengan lleno dicho
nivel) cuando interactúan los átomos para formar
moléculas.

Los electrones de
valencia son los que
participan en la
formación de
enlaces químicos

Interacción de los átomos para formar moléculas
COMPUESTO

MOLÉCULAS

Sustancia cuyas moléculas Consta de 2 o másátomos
están
formadas
por del mismo elemento o de
diferentes tipos de átomos.
elementos distintos que se
mantienen unidos gracias a
las interacciones en sus
capas de electrones más
externas.

Enlaces Químicos
Las reacciones químicas la creación y ruptura de
enlaces químicos para formar nuevas sustancias
son indispensables para el mantenimiento de la
vida y para el funcionamiento de la sociedad...