Cap 4 Vol

CAPITULO IV
VALORACIONES DE
NEUTRALIZACIÓN:
APLICACIONES

FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS – U.N.C.
Cátedra de Química Analítica
Asignatura: QUÍMICA ANALÍTICA

APLICACIONES DE LAS VALORACIONES DE NEUTRALIZACIÓN
Las valoraciones de neutralización se utilizan para la determinación de gran número de
especies inorgánicas, orgánicas y bioquímicas que posean propiedades ácidas o básicas. Son
igualmenteimportantes, sin embargo, muchas aplicaciones indirectas en las cuales se da un paso
intermedio por el que el analito se transforma en un ácido o en una base para ser posteriormente
valorado.
En el laboratorio se acostumbra preparar y estandarizar soluciones valoradas de ácidos y de
bases. Estas soluciones son las que se utilizan en los análisis de acidimetría y alcalimetría.
Se deben considerarlos siguientes factores al elegir un ácido para una solución estándar: (1)
ser fuerte, esto es, altamente disociado, (2) No volátil, (3) estable, (4) Sus sales solubles y (5)
No ser un agente oxidante fuerte para que no destruya los compuestos orgánicos que se utilizan
como indicadores.
El ácido clorhídrico y el sulfúrico son los que más se emplean para preparar soluciones
estándar, aunque ningunode los dos satisface todos los requisitos anteriores. Las sales de cloruro
de plata, de plomo y de mercurio (I) son insolubles, así como los sulfatos de los metales
alcalinotérreos y de plomo. Sin embargo, en la mayoría de las aplicaciones de las titulaciones
ácido-base, esto no representa un problema. El cloruro de hidrógeno es un gas, pero no se
volatiliza en forma apreciable a partir de lassoluciones que se preparan en el rango de
concentraciones que normalmente se utiliza, debido a que en solución acuosa está muy disociado.
Rara vez se utiliza el ácido nítrico porque es un agente oxidante fuerte y porque sus
soluciones se descomponen cuando se calientan o exponen a la luz.
Entre las bases que más se utilizan mencionamos el hidróxido de sodio. El hidróxido de
potasio no ofrece ningunaventaja sobre el de sodio y es más caro.
Las soluciones ácido-base que se emplean en el laboratorio por lo general están en un rango
de concentración cerca de 0,05 a 0,5 N; la mayoría son 0,1 N. Con las soluciones de estas
concentraciones se gastan volúmenes razonables (menores a 50 mL) al titular muestras que
tienen un tamaño conveniente al pesarlas en una balanza analítica.
1. Análisis Elemental:Los elementos susceptibles de este tipo de análisis son en su mayoría no
metales; entre los principales están: carbono, nitrógeno, fósforo, flúor, cloro, bromo, azufre. El
análisis de cada uno de estos elementos implica una etapa (o etapas) preliminar que comprende
la transformación a un ácido o una base inorgánicos que puedan ser valorados.
Nitrógeno: El nitrógeno se encuentra formando parte demuchos materiales de interés, como
proteínas, medicamentos obtenidos por síntesis, fertilizantes, explosivos y aguas potables de
abastecimiento. El análisis del nitrógeno es así de gran importancia tanto en la industria como en
la investigación.
El nitrógeno orgánico se puede determinar por dos métodos: el de Dumas y de Kjeldahl. Este
último es el más utilizado en el análisis químico y es elmétodo patrón para determinar la proteína
contenida en cereales, carnes y otros materiales biológicos.
En el método de Kjeldahl la muestra se descompone con ácido sulfúrico concentrado en caliente,
transformándose el nitrógeno orgánico (de la mayoría de los grupos orgánicos funcionales), en
sulfato de amonio, nitrógeno inorgánico.
El proceso se llama digestión y es la etapa que necesita más tiempo en unanálisis por Kjeldahl
(una hora o más). Para mejorar la cinética del proceso, la modificación más satisfactoria consiste
en añadir una sal neutra, como el sulfato de potasio, para incrementar el punto de ebullición del
ácido sulfúrico y por lo tanto la temperatura de digestión de la muestra.
Cuando la descomposición es completa (finaliza la digestión), el matraz y su contenido se enfría,
se...