Capacidad Calorífica De Un Calorimetro

Capacidad calorimetría de un calorímetro, y calor latente de fusión del hielo, debido al equilibrio térmico.

Díaz Tejeda Danilo David1, López Puello Alex Javier1, Pastrana Monterrosa Yulieth1.
Universidad del Atlántico.
1: Estudiante de Biología.

Resumen
En esta práctica se busco determinar en forma experimental la capacidad calorífica del calorímetro, a partir de la mezcla del agua adiferentes temperaturas con el fin de hallar el equilibrio térmico. Para ésta se utilizo un calorímetro de icopor al cual se le halló la capacidad calorífica, y también se halló el calor latente de fusión del hielo en donde también se utilizo en forma experimental el concepto de equilibrio térmico debido a que se mezcló el hielo con agua.
Palabras claves: capacidad calorífica, equilibrio térmico,calorímetro, calor latente.
Abstract:
In this lab is to determine experimentally the heat capacity of calorimeter, from the mixture of water at different temperatures in order to find thermal equilibrium. For this was used a styrofoam calorimeter which he found the heat capacity, and also found the latent heat of melting ice is also used where experimentally the concept of thermal equilibriumbecause the ice was mixed with water .
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Key words: heat capacity, heat balance calorimeter, latent heat

1. Introducción
El calor especifico de una sustancia es la energía que se requiere, para elevar la temperatura de 1g de una sustancia en 1°C o 1°K. La capacidad calorífica ( C) se define como la energía que se necesita para elevar latemperatura de la cantidad dada de una sustancia en 1°K. La capacidad calorífica esta dada por el producto del calor especifico y la masa de la sustancia en gramos, la cual se mide en Julios
por Kelvin ( JK-1). La cantidad calorífica esta dado por la siguiente ecuación
donde es la cantidad de energía y el cual es la variación o diferencia de temperatura.
El uso de la capacidad calorífica en lacalorimetría es para la medición de cambios térmicos en procesos químicos y físicos, en donde se mide la transferencia de calor de un cuerpo caliente, y el otro cuerpo la absorbe.
El calor latente es aquella energía necesaria para el cambio de fase de solido a liquido o liquido a gaseoso.
Este no es usada en el cambio de la temperatura sino en el cambio fase
2. Objetivos
2.1 ObjetivosGenerales.
Determinar la capacidad calorífica de un calorímetro experimentalmente.
2.2 Objetivos Específicos.
* Hallar el equilibrio térmico a través de le mezcla de dos volúmenes iguales de agua a distintas temperaturas.
* Medir el calor latente de la fusión del hielo.

3. Materiales y métodos
3.1. Materiales.
* 1 beaker de 250 mL
* 1 Bureta de 50 mL
* 1 Calorímetro
* 1Probeta de 250 mL
* Pipeta de 10 mL
* 1 Mechero de Bunsen
* 1 Termómetro ( -10°C a 110°C)
* 1 Soporte universal
* 1 Malla
* 1 Trípode
3.2 Procedimiento.
Para hallar la capacidad calorífica del calorímetro Ck se vertieron 100 mL medidas cuidadosamente con una bureta en el calorímetro. Se tapo y se coloco el termómetro, al cabo de cierto tiempo se anoto su temperatura. Secalentó 100 mL de agua, hasta que alcanzara los 40°C. Luego se vertió en el calorímetro, obteniéndose así la temperatura ( T2), esto antes de introducirlo en el mismo. Una vez que ambas porciones de agua se encontraban en el calorímetro, se agito ligeramente y se leyó la temperatura. Se realizo otra experiencia semejante pero con 150 mL.
Para medir el calor latente de la fusión del hielo ΔHfse siguieron los siguientes pasos:
* Se midió 200 mL de agua en una bureta, la cual se calentó a 35°C, de los cuales 150 mL se usaron y se adicionaron al calorímetro midiéndose su temperatura. Después de esto se tomo hielo picado, el cual debió estar a 0 °C, este se adiciono al calorímetro, el cual se agito, después de unos minutos se anoto la temperatura de equilibrio. El volumen del agua...