capacidad calorifica de un calorimetro

 REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD DEL ZULIA
FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
UNIDAD ACADEMICA DE FISICOQUIMICA





















medida de la capacidad calorìfica de un calorìmetro.








Presentado por:
Br. Rosana Holguin Ruiz
C.I. 20.578.333





Maracaibo, Julio de 2012RESUMEN

En esta práctica, sedeterminó la capacidad calorífica de un calorímetro adiabático en condiciones isobárica. Añadiendo diferentes masas de agua, calculando el calor cedido por el agua caliente, el calor absorbido por el agua fría y se midió la temperatura de equilibrio, el procedimiento se realizo por triplicado, dando como resultado para Ck igual a 109,04 J/K, 72,54 J/K, 133,95 J/K. A los datos obtenidos se le calculoel valor medio de la capacidad calorífica del calorímetro siendo 105,18 J/K, con una D.E de 7,41 y C.V. de 29,32 % evidenciándose así que la capacidad calorífica es una propiedad extensiva.

INTRODUCCIÓN
La primera ley de la termodinámica es la ley de la conservación de la energía, su formulación se basa en el principio de que la energía no se crea ni se destruye. La cantidad de energíaliberada en un proceso debe ser igual a la cantidad de energía absorbida por el resto del sistema.
La calorimetría como parte de la termoquímica se refiere a los cambios térmicos asociados con las reacciones químicas, es decir, se encarga básicamente de la conversión de la energía química en energía térmica. Por lo cual la calorimetría se considera parte de la termodinámica porque sus problemas que sefundamentan en la primera ley de la termodinámica. A través de la calorimetría es posible determinar experimentalmente el calor (flujo de energía) que absorbe o deprende una reacción química usando un dispositivo llamado calorímetro, que tiene como función principal trasformar la energía química en energía térmica1.

La calorimetría estudia la transferencia de calor durante procesos físicos yquímicos. Además se encarga de medir el calor en una reacción química o un cambio físico, usando un calorímetro. El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos. El tipo decalorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y aislado con un dispositivo para agitar y un termómetro.

Al mezclar dos cantidades de líquidos a distinta temperatura se genera una transferencia de energía en forma de calor desde el más caliente al más frío. Dicho tránsito de energía se mantiene hasta que se igualan las temperaturas, cuando se dice que ha alcanzado el equilibrio térmico.La cantidad de calor Q que se transfiere desde el líquido caliente, o la que absorbe el frío, responde a la expresión:
Q = m Ce ∆T Ec. (1)

donde m es la masa del líquido, Ce su calor específico y ∆T la variación de temperatura que experimentan2.
Las transferencias de calor se miden en un calorímetro a través de variaciones de temperatura. Previo a toda experiencia es necesariocalibrarlo, esto es, determinar su capacidad calorífica. Para realizar el calibrado, se mezclan cierta cantidad de agua fría con agua caliente y se mide la temperatura de equilibrio. Durante este proceso una parte de la energía cedida por el agua caliente es absorbida por el vaso Dewar del calorímetro que eleva su temperatura desde T2 a Te. En consecuencia, como en el calorímetro no se producen pérdidas deenergía hacia el exterior, ya que se considera que el proceso se realiza bajo condiciones adiabáticas, la variación del conjunto formado por el calorímetro y las cantidades de agua será nula, por lo que se puede escribir

m1 (Te − T1 ) + CK (Te − T2 ) + m2 (Te − T2 ) = 0 Ec. (2)

donde CK es la capacidad calorífica del calorímetro, esto es, cuánto calor absorbe por grado de aumento en la...