capacidad calorífica del calorimetro


REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD DEL ZULIA
FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS
DIVISIÓN DE ESTUDIOS BÁSICOS SECTORIALES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA





















MEDIDA DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA DE UN CALORÍMETRO.








Presentado por:
Br. Yorgen Jesús Bracho Fuentes
C.I. Nº 19.409.227







Maracaibo, febrero de 2012RESUMEN
Se determinó la capacidad calorífica de un calorímetro adiabático en condiciones isobáricas, utilizando diferentes masas de agua fría y caliente, anotando las variaciones de temperaturas donde luego se comparó los valores obtenido por los diferentes grupos, grupo 1 (20,5 Cal/°C), grupo 2 (21,93 Cal/°C), grupo 3 (16,66 Cal/°C), grupo 4 (16,16 Cal/°C).Asimismo se pudo discutir las diferentesanomalías reflejadas en las tablas comparativas donde se calificó la experiencia como poco exacta debido a diferentes errores personales e instrumentales observados y cometidos durante la experiencia práctica.

INTRODUCCIÓN
La calorimetría se define como una rama de la termodinámica que se encarga de medir la cantidad de energía generada en un proceso de intercambio de calor, donde este calor,en una reacción química o un cambio fisicoquímico se puede medir usando un instrumento llamado calorímetro, ya que este sirve para evaluar las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben el mismo.1

Asimismo para medir la transferencia de calorque ocurre dentro de un calorímetro por variación de temperatura es necesario calcular su capacidad calorífica donde esta indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor ya que puede interpretarse como un efecto de inercia térmica que se da de manera extensiva.1

Para realizar la determinación de la capacidadcalorífica, se mezclan cierta cantidad de agua fría con agua caliente y se mide la temperatura de equilibrio. Durante este proceso una parte de la energía cedida por el agua caliente es absorbida por el vaso Dewar del calorímetro que eleva su temperatura desde Tf a Te. En consecuencia, como en el calorímetro no se producen pérdidas de energía hacia el exterior (por ser adiabático), la variación delconjunto formado por el calorímetro y las cantidades de agua serán nulas, por lo que se puede escribir que la capacidad calorífica a presión constante para el calorímetro en condiciones “adiabáticas” está dada por2:
(1)
Donde el calor transferido desde el agua caliente hasta el agua fría constituye al ΔH = Q del sistema el cual está dadopor:
QF +QC + Qcal = Qsis (2)
Pero como estamos en un proceso donde no existe intercambio de calor con su entorno el Qsis = 0 por lo cual la expresión anterior queda de la siguiente manera:
QF +QC + Qcal = 0
Haciendo un balance de calor en el calorímetro tendremos:
Qcal = -Qf – Qc
CPcal ΔTcal = -mf cf ΔTf – mc cc ΔTc(3)
Donde Qf es el calor absorbido por el agua fría, Qcal es el calor absorbido por el calorímetro, Qc es el calor cedido por el agua caliente, m es la masa, CPcal hace referencia a la capacidad calorífica (cal / g°C) y ΔT a la variación de temperatura2.

Por lo antes expuesto en el siguiente trabajo práctico se determinó la capacidadcalorífica de un calorímetro adiabático en condiciones isobáricas.

PARTE EXPERIMENTAL
Para la determinación de la capacidad calorífica del calorímetro, se utilizo un calorímetro maraca Dewar donde se agregaron en el recipiente interno del mismo, 50 mL de agua destilada a temperatura ambiente, medidos cuidadosamente con un cilindro graduado, luego se tapo el calorímetro colocando el termómetro y...