capacidad calorifica

BENEMERITA UNIVERSIDAD AUTONOMA DE PUEBLA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICO FARMACOBIOLOGO
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA

PRACTICA 4
CAPACIDAD CALORÍFICA Y ENTALPÍA DE FUSIÓN

INTEGRANTES

MARIA ELENA FILIO JIMENEZ
MARITZA GAONA HUERTA
ZARAHI ZARATE REYES
2°D

FECHA DE REALIZACION
25 - 02 - 13
FECHA DE ENTREGA
27 - 02 - 13







OBJETIVO
Los alumnos podrándeterminar mediante experimentos la capacidad calorífica de un calorímetro asignado el laboratorio















HIPOTESIS
Los alumnos sabrán manejar de manera correcta el material de laboratorio
Los alumnos sabrán interpretar lo que se realice en esta practica
Los alumnos realizaran los cálculos de manera adecuada para llegar a una respuesta concreta y satisfactoriaINTRODUCCION
Capacidad calorífica
Como regla general, y salvo algunas excepciones puntuales, la temperatura de un cuerpo aumenta cuando se le aporta energía en forma de calor. El cociente entre la energía calorífica Q de un cuerpo y el incremento de temperatura T obtenido recibe el nombre de capacidad calorífica del cuerpo, que se expresa como:
La capacidad calorífica es un valor característicode los cuerpos, y está relacionado con otra magnitud fundamental de la calorimetría, el calor específico.
Para elevar la temperatura de 1 g de agua en 1 ºC es necesario aportar una cantidad de calor igual a una caloría. Por tanto, la capacidad calorífica de 1 g de agua es igual a 1 cal/K.
Calor específico
El valor de la capacidad calorífica por unidad de masa se conoce como calor específico.En términos matemáticos, esta relación se expresa como:

Donde c es el calor específico del cuerpo, m su masa, C la capacidad calorífica, Q el calor aportado y DT el incremento de temperatura.
El calor específico es característico para cada sustancia y, en el Sistema Internacional, se mide en julios por kilogramo y kelvin (J/(kg·K)). A título de ejemplo, el calor específico del agua es igual aDel estudio del calor específico del agua se obtuvo, históricamente, el valor del equivalente mecánico del calor, ya que:
Calorimetría
La determinación del calor específico de los cuerpos constituye uno de los fines primordiales de la calorimetría.
El procedimiento más habitual para medir calores específicos consiste en sumergir una cantidad del cuerpo sometido a medición en un baño de agua detemperatura conocida. Suponiendo que el sistema está aislado, cuando se alcance el equilibrio térmico se cumplirá que el calor cedido por el cuerpo será igual al absorbido por el agua, o a la inversa.
Método de medida de calores específicos. Al sumergir un cuerpo en agua de temperatura conocida, cuando se alcanza el equilibrio térmico, el calor cedido por el cuerpo es igual al absorbido por elagua.
Como la energía calorífica cedida ha de ser igual a la absorbida, se cumple que:
Siendo m la masa del cuerpo sumergido, c su calor específico, T la temperatura inicial del cuerpo, ma la masa de agua, ca el calor específico del agua, Ta la temperatura inicial del agua y Tf la temperatura final de equilibrio. Todos los valores de la anterior expresión son conocidos, excepto el calor específicodel cuerpo, que puede por tanto deducirse y calcularse de la misma.
Calor específico de los gases
En el caso de los gases, ha de distinguirse entre calor específico a volumen constante (cv) y a presión constante (cp). Por el primer principio de la termodinámica, y dado que el calentamiento de un gas a volumen constante no produce trabajo, se tiene que:
En el caso particular de gases diluidos,la vinculación entre el calor específico a presión y a volumen constante sigue la llamada relación de J. R. Mayer (1814-1878): siendo Nm el número de moles por unidad de masa y R la constante universal de los gases perfectos.

ENTALPIA DE FUSION
La entalpía de fusión del hielo, ∆Hf, se define como1 la cantidad de calor necesaria para pasar la unidad de masa de hielo del estado sólido al...