Capacidades calorificas

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CALORÍFICAS

1.- RESUMEN.- Cuando un gas se expande o comprime sin recibir ni ceder calor al medio que lo rodea, el proceso se dice que es adiabático.
La capacidad calorífica es una propiedadfísica y termodinámica, por que se aplica para la determinación de las propiedades: ,

Su aplicación en procesos industriales esta relacionado con las cantidades de energía calorífica.

El métodode Clement – Desormes esta orientado a efectuar mediciones en un proceso de expansión adiabática.

En la presente práctica experimental los resultados que se obtuvieron para el gas estudiado (aire yel acetileno) fue:

Para el aire:



Para el amoniaco



El valor de es:


2.-INTRODUCCION

Es necesario conocer la cantidad de calor que absorbe un mol de gas que se participaen un proceso termodinámico.

Esta medida experimental se determina en base a la relación / por el método de Clement - Desormes

 La cantidad de materia que se utiliza en un proceso termodinámicolibera o absorbe calor.

 El calor que acompaña a esta sustancia depende de su estado de agregación molecular (Solido, Líquido, Gaseoso).

 Se conocen varios métodos para determinar lacapacidad calorífica de sustancia.
En el caso de los gases: Método de Clement.

Existen procesos químicos, en los cuales no hay ningún intercambio de calor con los sistemas limites, debido a que el procesoesta aislado o se trata de procesos muy rápidos. Este tipo de procesos se denomina adiabático y pueden llevarse a cabo de manera reversible, por ser sistemas isométricos. Siendo la característicaprincipal de un proceso adiabático, es que dq=0.

3.-OBJETIVOS

• Ejecutar medidas de presiones de equilibrio durante un proceso de expansión adiabática, parar determinar el índice adiabático segúnel método de Clement – Desormes.

• Calcular el valor probable de según la primera ley de la termodinámica basado en el proceso experimental y a la ves calcular y del gas estudiado y comparar...
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