CAPITULO_1 INTRODUCCIÒN_A_LA_QUIMICA_ANALITICA_E_INSTRUMENTAL

INTRODUCCIÓN A LA
QUÍMICA ANALÍTICA
E INSTRUMENTAL
DRA. LUZ MARÍA MARTÍNEZ

1.1.- INTRODUCCION

CONCEPTO DE LA QUÍMICA ANALÍTICA:
ES LA CIENCIA QUE ESTUDIA EL CONJUNTO DE
PRINCIPIOS, LEYES Y TÉCNICAS CUYA
FINALIDAD ES LA DETERMINACIÓN DE LA
COMPOSICIÓN QUÍMICA DE UNA MUESTRA
NATURAL O ARTIFICIAL
El análisis químico es el conjunto de
técnicas operatorias y su estudio,
puesta al servicio de laQuímica
Analítica

OBJETO DE LA QUÍMICA ANALÍTICA:
EL ESTUDIO DE LA MATERIA, QUE PERMITE ESTABLECER LA
NATURALEZA QUÍMICA, COMPOSICIÓN Y ESTRUCTURA DE
LA MISMA

Cualitativa : ¿Qué hay?
Reconoce e identifica los elementos o grupos quimicos
presentes en la muestra

Cuantitativa : ¿En qué cantidad ?
Determina las cantidades de los mismos y sus posibles
relaciones químicas e incluso estructuralesANÁLISIS, DETERMINACIÓN Y MEDIDA
Análisis : proceso que proporciona información
física o química acerca de los componentes
de una muestra o de la propia muestra
Analitos : Componentes que interesan de una
muestra.
Matriz: Todos los componentes de una muestra
que no son analitos
Determinación : Análisis de una muestra para
identificar la identidad, concentración o
propiedades del analito.
Medida :Determinación experimental de las
propiedades químicas o físicas de una analito

1.- Planteamiento del problema:
¿Qué exactitud y precisión se requiere?
¿De cuánta muestra se dispone?
¿Intervalo de concentración en que está el analito?
¿Puede existir interferencias en la matriz?
¿Qué instrumentación dispone el laboratorio?
¿Cuánto puede costar el análisis?
…………

2.- Obtención de la muestra para elanálisis.
Muestra: “Una porción pequeña, seleccionada para su examen, de una cantidad de
material mucho mayor”
Dicha muestra debe ser representativa del total del que se desea obtener
información analítica
Constituyentes:
Constituyentes principales > 1 %
Secundarios o minoritarios 0.1 – 1 %
Trazas < 0.1 % ( de 1 ppb a 1 ppm )
Ultratrazas ( menor de 1 ppb)
Cantidad de muestra a tomar ¿De quédepende?:
Cantidad del constituyente a analizar
Método analítico seleccionado

•Clasificación según tamaño de la muestra

Método

Peso de la
muestra en g

Volumen de la
muestra en mL

0,1 - 1

10

0,01 – 0,1

1 - 10

Micro

0,001 – 0,01

0,01 - 1

Ultramicro

10 –6 - 10 -3

10-3 - 10 -2

Macro
Semimicro

3.- Preparación de reactivos:
Reactivo: “Sustancia o mezcla química usada con un
propósitodeterminado en un procedimiento de análisis”
Son característicos de cada determinación
Elevada pureza
De exactitud conocida
De estabilidad conocida

Calidad de los reactivos de laboratorio:

• Calidad comercial ( de uso industrial )
• Químicamente puro QP ( purificado por métodos
simples)

• Reactivo Analítico RA

( especifica los límites de

impureza)

• Calidad Patrón Primario.

El reactivo patrón esuna disolución de concentración
exactamente conocida

Patrón primario : Disolver una cantidad exacta y diluir a un
volumen exacto de ciertas sustancias
Patrón por normalización: Se deduce al valorar con
patrón primario

4.- Tratamiento de la muestra
Homogenizar: Agitación, triturado, pulverización…
Disolverla en disolvente apropiado
Mineralizarla ( eliminar materia orgánica )
Eliminar lasinterferencias
Preconcentración

Interferencias producidas por efecto de matriz.
El análisis de muestras reales se complica por la matriz
de la muestra. Esta puede contener especies con
propiedades analíticas similares a las del analito
buscado. Dichas especies pueden reaccionar con los
mismos reactivos que el analito o responder al
instrumento sin distinguirse.

5.- Categorías principales dedeterminaciones analíticas:
Determinación gravimétrica : Se convierte el analito en una forma que se
pueda pesar con precisión.
Determinación volumétrica : Se hace reaccionar el analito con un volumen de
un reactivo patrón, conocida la éstequiometría de la reacción. ( ácido-base ,
complejación, precipitacion o redox ).
Determinación espectroscópica : Se mide el analito mediante absorción o
emisión de...