Capitulo 10

Capitulo 10
CÁLCULOS VOLUMÉTRICOS
Peso equivalente. Normalidad
Las definiciones de ‘‘peso equivalente’’ y de ‘‘normalidad’’ son esencialmente las mismas para todos los casos del análisis volumétrico; sin embargo, es más fácil comprender sus aplicaciones tratándose de reacciones en las que los elementos no cambian de valencia, como son las reacciones por sustitución cuyo ejemplo más sencillolo encontramos en las reacciones de neutralización; tratándose de proceso de oxidación-reducción la comprensión del sistema de calcular es menos fácil para el principalmente, debido a los cambios de valencia que sufren los iones por este motivo, al estudiar en este capítulo los métodos para efectuar los cálculos volumétricos, nos referimos únicamente a reacciones de sustitución, con el fin de hacermás comprensibles aquellos; posteriormente no habrá dificultad en comprender la aplicación de estos mismos cálculos a los métodos oxdacion_reduccion.
En una reacción volumétrica de neutralización, la reacción fundamental expresada teóricamente es:
H+ + OH-→H2O
Ella indica que el peso equivalente del hidrogeno (1.008g) reacciona cuantitativamente neutralización el peso equivalente de unhidroxilo (17.008), para dar lugar a la formalidad de una molécula de agua. En esta reacción el ion hidrogeno representa un acido monobásico y el ion hidroxilo a una base monovalente, pudiendo escribirse entonces:
HCl+NaOH→NaCl+H2O
Es decir, que el peso molecular del acido clorhídrico (36.46), o sea su peso equivalente, reacción exactamente con el peso molecular del hidróxido de sodio (40.00), quetambién es su peso equivalente si se tiene una solución de acido clorhídrico que contenga por litro, 36.46 g del acido esa solución, de acuerdo con la definición, es una solución normal; por otra parte , una solución de hidróxido de sodio con 40.00 g por litro, es también una solución normal; ambas son equivalente entre sí puesto que las cantidades de ácidos y de hidróxido son capaces de reaccionarcuantitativamente , es decir, de neutralizaciones; por lo tanto, si se mezclan entre si un litro de la solución normal del acido con un litro de la solución normal de la base, se obtendrán dos litros de solución neutra (suponiendo que al mezclar no hay variación de volumen ). Lo que se dice de un litro de cada solución puede decirse de cualquier otro volumen, y en cada solución puede decir se puededecirse de cualquier otro volumen y en general, puede quedar asentado que volúmenes iguales de dos o más soluciones de la misma normalidad, son equivalentes entre sí; o bien, que soluciones de la misma normalidad se equivalen volumen a volumen.
Un litro de una solución normal de acido clorhídrico, y en general de cualquier acido, es capaz de neutralizar exactamente el peso equivalente decualquier base, la cual puede encontrarse en forma solida o en solución; lo que se dice de un litro se puede aceptar para cualquier otro volumen, siendo el más empleado en los cálculos el mililitro, cual corresponde a la milésima parte del peso equivalente, o mili equivalente, tratándose de soluciones normales.
Apliquemos lo anterior a un cálculo específico específico. Supongamos que tenemos unasolución normal de acido clorhídrico (1.000N de HCl ) y con ella se determina la cantidad de hidróxido de sodio contenida en una solución. Al reaccionar el acido con base hasta que en indicador ´precise el final de la neutralización, encontramos, por ejemplo, que se emplearon 18.5 ml de la solución acida; razonamos en la siguiente forma: 1 ml de solución normal del acido equivalente a 0.40 g Na OH (sumiliequivalente); los 18.5 ml empleados en la titulación, equivaldrán a equis gramos de Na OH; es decir:

0.040 X 18.5= X = 0.740 g Na OH

TITULACIÓN DE LAS SOLUCIONES
En la determinación de la normalidad o titulación de las soluciones, los casos más comunes son los siguientes:
Un peso conocido de una substancia Q. P: se hace reaccionar con la solución en cuestión y se relaciona el peso de...