Capitulo 3
Páginas: 4 (919 palabras)
Publicado: 24 de junio de 2015
3.1 Masa atómica:
Masa de un átomo, en 1960 se fija como patrón de comparación el isotopo más abundante del Carbono (12C), al cual se le asigna una masa de 12,000 uma.
Masa atómica promedio:(abundancia x masa atómica )
Ejemplo:
Masa isotópica Abundancia
8O16 = 15.9949 99.76 %
8O17 = 16.9991 0.03 %
8O18 = 17.9991 0.21%
(0,9976*15,9949)+(0,0003*16,9991)+(0,0021*17,9991) = 15,9994 uma
3.2 Número de Avogadro y masa molar de un elemento
1 mol = NA = 6.0221415 x 1023 se redondea a 6.022 x 1023
Masa atómica esigual a la masa molar.
Masa = masa molar dividido entre mol
Ejemplo: 12 g de átomos de carbono-12 dividido entre 6.022 x 1023 = 1.993 x 10 -23 g
3.3 Masa Molecular:
Masa molecular o peso moleculares la suma de las masas atómicas en una molécula.
Ejemplo: H20 2 masa atómica de H + masa atómica del O- 2 x 1.008 + 16.00 = 18.02 uma.
La masa molar de un compuesto en gramos es numéricamenteigual a su masa molecular.
Con el peso molecular se puede determinar la masa molar de una molécula o compuesto.
3.4 Composición porcentual de los compuestos:
La composición porcentual en masa es elporcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto.
Se obtiene al dividir la masa de cada elemento contenida en 1 mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicado por100 %.
La fórmula molecular como la empírica nos dicen la composición porcentual en masa del compuesto.
3.6 Determinación experimental de fórmulas empíricas:
número de gramos de cada elementopresente en determinada cantidad del compuesto.
La cantidad en gramos la convertimos en moles.
Determinar fórmula empírica del compuesto.
Determinación de fórmulas moleculares:
Para calcular lafórmula molecular o real debemos conocer la masa molar aproximada del compuesto, además de su formula empírica.
la masa molar de un compuesto debe ser un múltiplo entero de la masa molar de su fórmula...
Masa de un átomo, en 1960 se fija como patrón de comparación el isotopo más abundante del Carbono (12C), al cual se le asigna una masa de 12,000 uma.
Masa atómica promedio:(abundancia x masa atómica )
Ejemplo:
Masa isotópica Abundancia
8O16 = 15.9949 99.76 %
8O17 = 16.9991 0.03 %
8O18 = 17.9991 0.21%
(0,9976*15,9949)+(0,0003*16,9991)+(0,0021*17,9991) = 15,9994 uma
3.2 Número de Avogadro y masa molar de un elemento
1 mol = NA = 6.0221415 x 1023 se redondea a 6.022 x 1023
Masa atómica esigual a la masa molar.
Masa = masa molar dividido entre mol
Ejemplo: 12 g de átomos de carbono-12 dividido entre 6.022 x 1023 = 1.993 x 10 -23 g
3.3 Masa Molecular:
Masa molecular o peso moleculares la suma de las masas atómicas en una molécula.
Ejemplo: H20 2 masa atómica de H + masa atómica del O- 2 x 1.008 + 16.00 = 18.02 uma.
La masa molar de un compuesto en gramos es numéricamenteigual a su masa molecular.
Con el peso molecular se puede determinar la masa molar de una molécula o compuesto.
3.4 Composición porcentual de los compuestos:
La composición porcentual en masa es elporcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto.
Se obtiene al dividir la masa de cada elemento contenida en 1 mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicado por100 %.
La fórmula molecular como la empírica nos dicen la composición porcentual en masa del compuesto.
3.6 Determinación experimental de fórmulas empíricas:
número de gramos de cada elementopresente en determinada cantidad del compuesto.
La cantidad en gramos la convertimos en moles.
Determinar fórmula empírica del compuesto.
Determinación de fórmulas moleculares:
Para calcular lafórmula molecular o real debemos conocer la masa molar aproximada del compuesto, además de su formula empírica.
la masa molar de un compuesto debe ser un múltiplo entero de la masa molar de su fórmula...
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