CAPITULO 8 TERMOQUIMICA
Páginas: 19 (4557 palabras)
Publicado: 3 de agosto de 2015
TERMOQUÍMICA
La Termoquímica estudia los cambios de energía (absorbida o liberada) que se producen en una reacción química.
En la mayoría de las reacciones químicas, propuestas en el laboratorio, así como las reacciones que se llevan a cabo dentro del organismo animal, o en la naturaleza, absorben o liberan calor(energía).
8.1 Energía
El término energía, se define como la capacidad para realizar un trabajo.
En la naturaleza observamos como las plantas y los animales crecen y están en constante movimiento, las sustancias nutricionales de las plantas, los alimentos de la dieta diaria del hombre, sufren transformaciones químicas, liberando energía, los vehículos, las maquinarias de las industrias, en fintodo aquello nombrado para poder moverse necesita la energía necesaria.
Existen diferentes formas de energía, la energía térmica, energía química, energía potencial, energía cinética, energía de ionización, energía radiante, energía mecánica.
8.2 Energía térmica y capacidad calorífica
8.2.1 Energía térmica
La energía térmica, es la energía que tiene relación directa con el movimiento de laspartículas que constituyen las sustancias, sólidas, líquidas o gaseosas.
De acuerdo a la conceptualización de energía térmica: al tomar un vaso de precipitados en el laboratorio y agregarle cierta cantidad de agua, lo llevamos a calentamiento, poco a poco comienza a elevarse la temperatura provocando el calentamiento del agua hasta llegar al punto de ebullición, en este punto observamos queburbujas de agua llegan a la superficie, esto se debe a la energía térmica.
De acuerdo al SI (Sistema Internacional) la medida para cuantificar la energía es el JOULE, - J - nombre en honor a James Prescott Joule.
8.2.2 Capacidad calorífica
La capacidad calorífica, se la define como la cantidad de energía (calor) necesaria para elevar la temperatura a una sustancia en una unidad (Kelvin ogrado Celsius (centígrado).
No confundir capacidad calorífica con calor específico, la primera es una propiedad extensiva de las sustancias, la segunda es una propiedad intensiva de la materia, representado por cada sustancia, es decir la cantidad de energía (calor) necesaria para elevar la temperatura de 1 g de sustancia en 1ºC o K.
Las unidades de calor que se utilizan en el SI, es el JOULE(J), el calor específico se expresa en: J/kg ºC o J/kg K, a pesar de existir la norma internacional para la unidad de calor, todavía se sigue utilizando la caloría, es posible por la identificación derivada de la palabra calor a caloría, el estudiante lo asimila mejor.
La unidad de calor es la caloría, para el uso en la resolución de ejercicios, la transformación de caloría a Joule es:1 cal =4.184 J
Equivalencias
J = Joule
Kcal = kilocaloría
1KJ = 1000 joule
1 cal= 4.184 J
1 J = 0.24 cal.
Ce = capacidad calorífica o energía calorífica o calor especifico
C = m x calor especifico = C = m Ce
Q = energía calorífica
Ejercicios de comprensión
8.1 Una persona respira oxigeno y consume 1.25 L en 6 minutos. Calcular las calorías que libera suorganismo en una hora, si cada litro de oxigeno produce 4.825 Kcal.
Cantidad de oxigeno que consume en una hora:
6 minutos 1.25 L O2
60 minutos X = 12.5 L O2
1 L O2 4.825 Kcal
12.5 L O2 X = 60.31 Kcal/hora
8.3 Al tomaraproximadamente un vaso con 120 mL de vino cada 15 minutos. Calcular las calorías que libera el organismo en 6 horas, si cada vaso libera 75 Kcal.
120 mL vino 15 minutos
X 60 minutos = 480 mL/ 1 h vino
480 mL vino 1 h
X 6 h = 2880 mL vino
120 mL vino...
TERMOQUÍMICA
La Termoquímica estudia los cambios de energía (absorbida o liberada) que se producen en una reacción química.
En la mayoría de las reacciones químicas, propuestas en el laboratorio, así como las reacciones que se llevan a cabo dentro del organismo animal, o en la naturaleza, absorben o liberan calor(energía).
8.1 Energía
El término energía, se define como la capacidad para realizar un trabajo.
En la naturaleza observamos como las plantas y los animales crecen y están en constante movimiento, las sustancias nutricionales de las plantas, los alimentos de la dieta diaria del hombre, sufren transformaciones químicas, liberando energía, los vehículos, las maquinarias de las industrias, en fintodo aquello nombrado para poder moverse necesita la energía necesaria.
Existen diferentes formas de energía, la energía térmica, energía química, energía potencial, energía cinética, energía de ionización, energía radiante, energía mecánica.
8.2 Energía térmica y capacidad calorífica
8.2.1 Energía térmica
La energía térmica, es la energía que tiene relación directa con el movimiento de laspartículas que constituyen las sustancias, sólidas, líquidas o gaseosas.
De acuerdo a la conceptualización de energía térmica: al tomar un vaso de precipitados en el laboratorio y agregarle cierta cantidad de agua, lo llevamos a calentamiento, poco a poco comienza a elevarse la temperatura provocando el calentamiento del agua hasta llegar al punto de ebullición, en este punto observamos queburbujas de agua llegan a la superficie, esto se debe a la energía térmica.
De acuerdo al SI (Sistema Internacional) la medida para cuantificar la energía es el JOULE, - J - nombre en honor a James Prescott Joule.
8.2.2 Capacidad calorífica
La capacidad calorífica, se la define como la cantidad de energía (calor) necesaria para elevar la temperatura a una sustancia en una unidad (Kelvin ogrado Celsius (centígrado).
No confundir capacidad calorífica con calor específico, la primera es una propiedad extensiva de las sustancias, la segunda es una propiedad intensiva de la materia, representado por cada sustancia, es decir la cantidad de energía (calor) necesaria para elevar la temperatura de 1 g de sustancia en 1ºC o K.
Las unidades de calor que se utilizan en el SI, es el JOULE(J), el calor específico se expresa en: J/kg ºC o J/kg K, a pesar de existir la norma internacional para la unidad de calor, todavía se sigue utilizando la caloría, es posible por la identificación derivada de la palabra calor a caloría, el estudiante lo asimila mejor.
La unidad de calor es la caloría, para el uso en la resolución de ejercicios, la transformación de caloría a Joule es:1 cal =4.184 J
Equivalencias
J = Joule
Kcal = kilocaloría
1KJ = 1000 joule
1 cal= 4.184 J
1 J = 0.24 cal.
Ce = capacidad calorífica o energía calorífica o calor especifico
C = m x calor especifico = C = m Ce
Q = energía calorífica
Ejercicios de comprensión
8.1 Una persona respira oxigeno y consume 1.25 L en 6 minutos. Calcular las calorías que libera suorganismo en una hora, si cada litro de oxigeno produce 4.825 Kcal.
Cantidad de oxigeno que consume en una hora:
6 minutos 1.25 L O2
60 minutos X = 12.5 L O2
1 L O2 4.825 Kcal
12.5 L O2 X = 60.31 Kcal/hora
8.3 Al tomaraproximadamente un vaso con 120 mL de vino cada 15 minutos. Calcular las calorías que libera el organismo en 6 horas, si cada vaso libera 75 Kcal.
120 mL vino 15 minutos
X 60 minutos = 480 mL/ 1 h vino
480 mL vino 1 h
X 6 h = 2880 mL vino
120 mL vino...
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