CAPITULO I II
Páginas: 11 (2555 palabras)
Publicado: 29 de noviembre de 2015
BANCO DE PREGUNTAS DE BIOLOGIA
CAPITULO I
1.- ¿Que es átomo?
Es la partícula más pequeña de un elemento, formado por partículas subatómicas.
2.- ¿Que son los elementos?
Son sustancias que no pueden ser desintegradas en otras sustancias por medios químicos comunes.
3.- ¿Cuándo elemento hay en la naturaleza y como difieren el uno del otro?
Hay 92 elementos y cada uno difiere de los otros en laestructura de sus átomos.
4.- ¿Qué son los protones?
Es el número característico de partículas cargadas positivamente que se encuentran en el núcleo.
5.- ¿Cuál es el más liviano de los elementos que tiene?
El elemento más liviano es el hidrogeno tiene 1 protón, 0 neutrones y 1 electrón
6.- ¿A qué se llama número atómico?
Al número de protones en el núcleo de átomo cualquiera se le llama númeroatómico.
7.- ¿Qué son los electrones?
Son partículas cargadas negativamente que se encuentran fuera del núcleo de un átomo.
8.- ¿Por qué son atraídos los electrones?
Son atraídos por la carga positiva de los protones.
9.- ¿A que igual el número de electrones en un átomo?
Al número de protones.
10.- ¿Que determinan los electrones, y que implican las reacciones químicas?
Determinan laspropiedades químicas de los átomos y las reacciones químicas implican cambios en los números y energía de estos electrones.
11.- ¿Que son los electrones, donde se encuentran y parecen tener?
Son partículas sin carga, estos se encuentran en el núcleo del átomo, donde parece tener efecto estabilizador.
12.- ¿A que es igual el peso atómico de un elemento?
Es igual al número de protones más el número deneutrones de sus átomos.
13.- ¿A qué se conocen como isotopos del elemento?
Cuando los átomos difieren entre sí en sus pesos atómicos, pero no en su número atómico, eso se conoce como isotopo.
14.- ¿Qué son muchos de los isotopos menos comunes?
Los isotopos menos comunes son radiactivos.
15.- ¿En qué forma puede estar la energía liberada, por el núcleo de un isotopo radiactivo, como se mueven yde qué tipo de radiación son?
Pueden estar en forma de partículas subatómicas que se muevan rápidamente, de radiación electromagnética o en ambas formas.
16.- ¿Cuál es el otro uso de los isotopos radioactivos?
Otro uso de los isotopos es el de rastreadores.
17.- ¿Para qué puede utilizarse un isotopo del elemento talio, que no reacciona en el cuerpo humano?
Para identificar vasos sanguíneosbloqueados en personas con síntomas de enfermedad cardiaca.
18.- ¿Qué sucede con el isotopo si un vaso sanguíneo se encuentra bloqueado por depósitos de grasa?
El isotopo no podrá penetrar en la región del musculo cardiaco irrigada por ese vaso sanguíneo.
19.- ¿Qué hecho remarcaba el modelo de Bohr?
El hecho de que los diferentes electrones de un átomo tienen distinta cantidad de energía y están adiferente distancia del núcleo.
20.- ¿Qué puede ayudarnos a comprender el modelo de Bohr?
Comprender ciertas propiedades de los átomos que son de gran importancia en la química de los sistemas vivos.
21.- ¿Qué es la energía potencial y como también es llamada?
La distancia de un electrón al núcleo está determinada por la cantidad de energía potencial que posee el electrón. También es llamadaenergía de posición.
22.- ¿Cuándo se encuentra un electrón en un nivel energético bajo?
Cuando un electrón con una cantidad de energía relativamente pequeña se encuentra cerca del núcleo y se dice que se encuentra en un nivel energético bajo.
23.- ¿Cuándo se encuentra un electrón en un nivel energético más alto?
Cuando un electrón con más energía está más lejos del núcleo, en un nivel energético másalto.
24.- ¿A qué nivel energético se puede mover el electrón con un ingreso de energía y a cual no puede hacerlo?
Con un ingreso de energía el electrón se puede mover de un nivel energético menor a cualquiera de varios niveles energéticos más altos, pero no puede moverse a un estado energético intermedio.
25.- ¿A qué se conoce como CUANTO?
La cantidad discreta de energía involucrada en la...
CAPITULO I
1.- ¿Que es átomo?
Es la partícula más pequeña de un elemento, formado por partículas subatómicas.
2.- ¿Que son los elementos?
Son sustancias que no pueden ser desintegradas en otras sustancias por medios químicos comunes.
3.- ¿Cuándo elemento hay en la naturaleza y como difieren el uno del otro?
Hay 92 elementos y cada uno difiere de los otros en laestructura de sus átomos.
4.- ¿Qué son los protones?
Es el número característico de partículas cargadas positivamente que se encuentran en el núcleo.
5.- ¿Cuál es el más liviano de los elementos que tiene?
El elemento más liviano es el hidrogeno tiene 1 protón, 0 neutrones y 1 electrón
6.- ¿A qué se llama número atómico?
Al número de protones en el núcleo de átomo cualquiera se le llama númeroatómico.
7.- ¿Qué son los electrones?
Son partículas cargadas negativamente que se encuentran fuera del núcleo de un átomo.
8.- ¿Por qué son atraídos los electrones?
Son atraídos por la carga positiva de los protones.
9.- ¿A que igual el número de electrones en un átomo?
Al número de protones.
10.- ¿Que determinan los electrones, y que implican las reacciones químicas?
Determinan laspropiedades químicas de los átomos y las reacciones químicas implican cambios en los números y energía de estos electrones.
11.- ¿Que son los electrones, donde se encuentran y parecen tener?
Son partículas sin carga, estos se encuentran en el núcleo del átomo, donde parece tener efecto estabilizador.
12.- ¿A que es igual el peso atómico de un elemento?
Es igual al número de protones más el número deneutrones de sus átomos.
13.- ¿A qué se conocen como isotopos del elemento?
Cuando los átomos difieren entre sí en sus pesos atómicos, pero no en su número atómico, eso se conoce como isotopo.
14.- ¿Qué son muchos de los isotopos menos comunes?
Los isotopos menos comunes son radiactivos.
15.- ¿En qué forma puede estar la energía liberada, por el núcleo de un isotopo radiactivo, como se mueven yde qué tipo de radiación son?
Pueden estar en forma de partículas subatómicas que se muevan rápidamente, de radiación electromagnética o en ambas formas.
16.- ¿Cuál es el otro uso de los isotopos radioactivos?
Otro uso de los isotopos es el de rastreadores.
17.- ¿Para qué puede utilizarse un isotopo del elemento talio, que no reacciona en el cuerpo humano?
Para identificar vasos sanguíneosbloqueados en personas con síntomas de enfermedad cardiaca.
18.- ¿Qué sucede con el isotopo si un vaso sanguíneo se encuentra bloqueado por depósitos de grasa?
El isotopo no podrá penetrar en la región del musculo cardiaco irrigada por ese vaso sanguíneo.
19.- ¿Qué hecho remarcaba el modelo de Bohr?
El hecho de que los diferentes electrones de un átomo tienen distinta cantidad de energía y están adiferente distancia del núcleo.
20.- ¿Qué puede ayudarnos a comprender el modelo de Bohr?
Comprender ciertas propiedades de los átomos que son de gran importancia en la química de los sistemas vivos.
21.- ¿Qué es la energía potencial y como también es llamada?
La distancia de un electrón al núcleo está determinada por la cantidad de energía potencial que posee el electrón. También es llamadaenergía de posición.
22.- ¿Cuándo se encuentra un electrón en un nivel energético bajo?
Cuando un electrón con una cantidad de energía relativamente pequeña se encuentra cerca del núcleo y se dice que se encuentra en un nivel energético bajo.
23.- ¿Cuándo se encuentra un electrón en un nivel energético más alto?
Cuando un electrón con más energía está más lejos del núcleo, en un nivel energético másalto.
24.- ¿A qué nivel energético se puede mover el electrón con un ingreso de energía y a cual no puede hacerlo?
Con un ingreso de energía el electrón se puede mover de un nivel energético menor a cualquiera de varios niveles energéticos más altos, pero no puede moverse a un estado energético intermedio.
25.- ¿A qué se conoce como CUANTO?
La cantidad discreta de energía involucrada en la...
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