Capítulo 1 materia 1
materia y medición
Química General I
Profesor Basilio Silva
Materia
La
materia se encuentra en nuestro
alrededor en forma de gas, líquido y sólido
Estas
forma de estado físico que común,
por ejemplo el agua en forma de vapor,
líquido y sólido
Materia
Átomos:
son las partículas más pequeñas que
conforman a un objeto. Na, Hg, Au, Pg, Cl, C
Moléculas:
es la unión de dos omás átomos
(pueden ser iguales o diferentes). La unión se
presenta como un enlace químico. O2, CH4
(metano), H2O
Sustancia
pura: aquellas que tienen
proporciones y propiedades definidas. H 2O, K,
N2, CO
Ley
de las Proporciones Definidas
Por ejemplo el H2O: tiene dos átomos de
hidrógeno y un átomo de oxígeno, siempre
La masa de agua es 18
%H = (2/18)*100 = 11%
%O = (16/18)*100 = 89%Estos
agua
porcentajes son constante en el
Las
sustancias pueden ser elementos o
compuestos .
Elemento:
aquellos que no pueden
descomponerse en sustancias sencillas.
Unión de muchos átomos iguales. K, S, N
(tabla periódica)
Compuestos:
sustancias que contienen dos o
más elementos. Agua, CO
Mezclas:
unión de dos o más sustancias.
Mezcla
homogénea: aquella que presenta
una sola fase, esuniforme en todas sus
partes. Azúcar disuelta en agua, aire
Mezcla
heterogénea: aquella que presenta
dos o más fases, no es uniforme en sus
partes. Gallo pinto, maíz crudo en agua
No
Si
Si
No
No
Si
Clasificación de la materia
Propiedades de la materia
Propiedad
física: aquella que no altera la
composición definida de la sustancia. Ej
cambio de gas, líquido y sólido en el agua,
olorcolor, densidad, volumen, masa
Propiedad
química: aquella que altera la
composición definida de la sustancia,
(reacción)
H2O(l) + carga eléctrica
H2(g) + O2(g)
Propiedades de la materia
Propiedad
intensiva: aquella que no
depende de la cantidad de muestra
analizada. Ej tem fusión, ebullición, olor,
color, densidad
Propiedad
extensiva: aquella que depende
de la cantidad muestra analizada.Ej masa,
volumen.
Separación de mezcla
Las
mezclas se pueden separar usando
algunas métodos como son: filtración,
destilación, cromatografía
Elementos tabla periodica
11
Sistema Internacional de Unidades (SI)
Cantidad fisica
Nombre unidad
Abreviatura
Masa
Kilogramo
Se escribe kg
Longitud
Metro
Se escribe m
Tiempo
Segundo
Se escribe s
Temperatura
Kelvin
K
Cantidad sustanciaMol
Mol
Corriente eléctrica
Ampere
A
Intensidad luminosa
Candela
Se escribe cd
Prefijos usando en el SI
Prefijo
Abreviatura Significado
Ejemplo
Giga
G
109
Gb, Gs
Mega
M
106
Mg, Mm
Kilo
Asi k
103
Km, ks
Deci
Asi d
10-1
dm, dg
Centi
Asi c
10-2
cm, cs
Mili
Asi m
10-3
mm, mg
Micro
10-6
g
Nano
Asi n
10-9
nm,
Pico
Asi p
10-12
pg
Femto
Asi f
10-15
fgAquel
número que podemos escribir de la
forma: 1.08x105 Mg, donde la primera
parte representa la incertidumbre, siempre
con un número entero y resto en decimal,
el segundo es un exponente y a veces se
coloca de último la unidad
14500002401
0.000006739
= 1.45x1010 (con 3cs)
= 6.739x10-6 (con 4cs)
Notación científica
Problema resueltos
cinco
millones de gramos (5x106g) se
expresa:
5000 000g = 5Mg = 5 000kg
Dos
milésima de segundo (2x10-3s) se
expresa:
0.002s = (2/1 000)s = 1ms
4Gm
= 4 000 000 000m (cuatro mil millones
m)
5nmol = 0.000000005mol
Ejer
1.2 Cuál es el nombre dado a la
unidad que equivale a 10-9g; 10-6s;
3
m
Respuesta
1 nanogramo (ng)
1 microsegundo (s)
1 milímetro (mm)
10-
En
longitud usan la pulgada (plg) o el pie
1plg = 2.54cm (factor deconversión)
En
fuerza usan la libra (lb)
1lb = 4.448 N (newton)
Sistema unidades británico
Temperatura
Se
relaciona con la cantidad de calor que
tiene un objeto, hay tres tipos de unidades
que son
Kelvin (K), Celsius (°C) y Fahrenheit (°F)
Se
relaciona matemáticamente
K = °C + 273.15
°F = (9/5)°C + 32
Ejem
1.3. Se pronostica que la temperatura
en una ciudad será de 31°C....
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