Características de la clasificación periódica moderna de los elementos

1.3 CARACTERÍSTICAS DE LA CLASIFICACIÓN PERIÓDICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS
Jöns Jakob Berzelius
Clasifico a los elementos en metales y no metales, pero no prospero, porque no se conocían todos los elementos y además, no coincidían con los grupos ya formados.
Johann W. Dobereiner
Autor de las triadas, grupos de tres elementos apartir de los 20 conocidos en 1817.
Peso Atómico
Cl - 35.5 Ca -40
Br - 80 Sr - 87.6
I -- 127 Ba - 137.4
Media - 81.2 media - 887
John A. R. Newlans
Clasifica a los elementos en grupos de ocho deacuerdo a sus pesos atómicos.
Li Be B C N O F
Dmitri Ivánovich Mendeléiev y Julius Lothar Meyer
Ordenan los elementos en función de los pesos atómicos, sus propiedades físicas y químicas, y dejan espacios de los elementos que aun no conocen. Mendeléievestablecen la ley periódica en donde ordena los elementos en función de los pesos atómicos.
GRUPO IA GRUPO IIA GRUPO IIIA
55Cs Xe 6s2 12Mg Ne 3s2 31Ga Ar 4s2 3d10 4p1
PROPIEDADES ATOMICAS Y SU VARIACION ATOMICA
Carga nuclear efectiva.- Es la fuerza con la cual el núcleo positivo atrae a los electrones de la capa de valencia.
Tamaño atómico.- El radio de un átomo generalmente aumenta dentro de un grupode arriba hacia abajo.
Disminuye
Radio iónico.- Esta relacionado con los radios de los átomos neutros y así en los iónes negativos el radio va a ser mas grande que los neutros y en los iónes positivos sus radios son mas pequeños. Para los iónes negativos es mayor y para los positivos es menor.
Energía de ionización.- El potencial ó energía de ionización es una medida de la energía necesariapara remover un electrón de un átomo gaseoso neutro y formar un ión positivo.
Afinidad electrónica.- Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso adquiere un electrón.
Numero de oxidación.- Es la carga eléctrica que el átomo parece tener cuando existe como elemento libre ó cuando esta unido a otro átomo en un compuesto.
Valencia.- Es la capacidad de combinación de un elemento en otro.
Electrónde valencia
IA -- 1e-
IVA - 4e-
Electronegatividad.- Es un numero positivo que se asigna a cada elemento y muestra la capacidad del átomo, para atraer y retener electrones de enlace.
IMPACTO ECONÓMICO Ó AMBIENTAL DE ALGUNOS ELEMENTOS
CLASIFICACIÓN DE LOS METALES DE ACUERDO A COMO SE ENCUENTRAN EN LA NATURALEZA
Fe (hierro)
El óxido de hierro.- También se usa como abrasivo para pulir y comomedio magnetizable de cintas y discos magnéticos.
El cloruro de hierro.- se utiliza en medicina y como una disolución alcohólica llamada tintura de hierro.
Al (aluminio)
Aluminio.- es muy útil para construir aviones, vagones ferroviarios y automóviles, y para otras aplicaciones en las que es importante la movilidad y la conservación de energía.
Au (oro)
El oro tiene aplicaciones enodontología y la mayor parte de su producción se emplea en la acuñación de monedas y en joyería.
Ag (Plata)
El uso de la plata en joyería, servicios de mesa y acuñación de monedas. La plata se usa para recubrir las superficies de vidrio de los espejos, también se utiliza con frecuencia en los sistemas de circuitos eléctricos y electrónicos.
Pb (Plomo)
El plomo se emplea en grandes cantidades en lafabricación de baterías y en el revestimiento de cables eléctricos. También se utiliza industrialmente en las redes de tuberías, tanques y aparatos de rayos X. Entre las numerosas aleaciones de plomo se encuentran las soldaduras, el metal tipográfico y diversos cojinetes metálicos. Una gran parte del plomo se emplea en forma de compuestos, sobre todo en pinturas y pigmentos.http://www.itap.edu.mx/estructura/academ/cb/quimica/new_pa1.jpg
Una de las formas más comunes de la tabla periódica es la firma larga. Los elementos de la tabla periódica están ordenados en divisiones verticales, llamadas grupos , e hileras horizontales que se conocen como periodos. Existen dieciséis divisiones verticales debido a que los ocho grupos tienen familias A y B, los periodos son siete, cada uno de los...