Características de las familias y grupos de los elementos




Grupos Químicos

Los grupos químicos también llamados familias son las columnas de la tabla periódica, en estas los elementos presentan propiedades periódicas semejantes, estos se pueden enumerar de dos maneras:
Formando dos grandes grupos ocho A y ocho B, para identificarlos se utilizan números romanos, seguidos por la letra al grupo correspondiente.
Numerando a los grupos pornúmeros arábigos del 1 al 18.

Grupo I A o de los metales alcalinos
Este grupo también es conocido como de los metales alcalinos, porque antiguamente se obtenían productos de la combustión de la madera, presenta propiedades básicas, en la naturaleza este grupo no se encuentra en estado puro debido a que son muy reactivos, por ello se encuentran siempre formando compuestos químicos, este grupo estáformado por hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio, de todos ellos son sólidos a excepción de hidrogeno que es un gas. Todos presentan un electrón de valencia como característica en común.
Grupo II A o grupo de los metales alcalinotérreos
Recibe este nombre porque en la antigüedad sus compuestos químicos, conocidos como óxidos, tienen un aspecto terroso. Los elementos queforman este grupo son berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio, todos los elementos de este grupo presentan dos electrones de valencia.
Metales de transición
Los grupos del I B al VIII B se conocen como metales de transición, son sólidos y se encuentran a la mitad de la tabla porque presentan propiedades intermedias entre los metales de los grupos I A y II A, y los grupos III A enadelante, los electrones de valencia no rebasan el número de sus grupos, estos son menos reactivos que los metales de los grupos I A y II A, en esta familia encontramos a los actínidos en el periodo 7 del grupo III B que son elementos con características semejantes al actinio, también encontramos en el periodo 6 a los lantánidos que son elementos con propiedades similares al lantano.

Grupo III A ogrupo del boro
Encontramos a los elementos boro, aluminio, galio, indio y talio, los cuales presentan tres electrones de valencia, las propiedades de estos elementos son muy variables, todos son sólidos a temperatura ambiente, estos elementos son metales a excepción de boro que es metaloide.


Grupo IV A o grupo del carbono
Este grupo está representado por los elementos carbono, silicio,germanio, estaño y plomo, presentan cuatro electrones de valencia, a temperatura ambiente todos son sólidos. El carbono e un no metal, el silicio y germanio son metaloides y el estaño y el plomo son metales.
Grupo V A o grupo del nitrógeno
En este grupo se encuentran nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto, todos ellos presentan cinco electrones de valencia. Las características deeste grupo son diferentes el nitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico y el antimonio son metaloides y el bismuto es un metal.
Grupo VI A o grupo del oxigeno
En este grupo se encuentran los elementos oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio, de estos elementos el oxígeno es un gas y el resto son sólidos. Todos presentas seis electrones de valencia.
Grupo VII A o de loshalógenos
Este grupo es conocido como formadores de sal o halógenos, sin embargo en la actualidad sabemos que esos elementos pueden formar múltiples compuestos. Es grupo se compone por flúor, cloro, bromo, yodo y ástato., estos presentan siete electrones de valencia. El flúor y el cloro son gases a temperatura ambiente, el bromo es líquido y el yodo y el ástato son sólidos.
Grupo VIII A o de losgases nobles o inertes
Este grupo presenta los gases nobles helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón, se les conoce así porque en condiciones normales no reaccionan a los átomos de otros elementos, su valencia es cero porque en su último nivel están completos, estos elementos son muy estables, sin embargo, bajo ciertas condiciones se les puede hacer reaccionar para formar otros compuestos...