CARACTER STICAS DE CIDOS Y BASES

CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES……….
Las bases o sustancias alcalinas son aquellas cuyo pH es mayor a 7, entre ellas podemos contar a los hidróxidos de sodio, hidróxidos de potasio, algunos productos de limpieza como el cloro, también llamado legía, (el ácido clorhídrico es en realidad una base, pero se le contó erróneamente entre los ácidos), el bicarbonato de sodio, la leche, la sangre, eljabón los antiácidos estomacales y el agua marina también son bases. Las bases dependiendo de la concentración que exista en una disolución presentan una consistencia jabonosa al tacto.
Los ácidos son compuestos químicos que al reaccionar con otros compuestos o elementos liberan iones de hidrógeno los que reaccionan con la sustancia con la que entren en contacto corroyéndola. Usualmente seencuentran en estado líquido o gaseoso, aunque hay algunos ácidos que se hallan en estado sólido como el ácido benzoico. Se dividen en dos grupos principales, los ácidos minerales o inorgánicos y los ácidos orgánicos y a su vez los ácidos inorgánicos se dividen en hidrácidos y en oxácidos. Podemos contar entre ellos a los ácidos, sulfúrico, cítrico, acético y el acetilsalicílico entre otros. Algunas de lasCaracterísticas que poseen los ácidos y las bases:
Se determinan a través de su nivel de pH.
Se neutralizan.

Características principales que poseen las bases:
Absorben protones
Metales y sustancias alcalinas
Consistencia y Propiedades Cáusticas
Sabor alcalino
Cambian la coloración de papel tornasol
Se presentan en tres de los estados de la materia

Características generales de los ácidos:Liberación de protones
Acritud o sabor ácido
Son corrosivos
Se presentan en tres de los estados de la materia
Consistencia aceitosa
Cambian la coloración del papel tornasol

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Fuente: Características de Ácidos y Bases

Teoría de Arrhenius
Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógenoy que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido, OH- (también llamados aniones hidroxilo).
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácido se limita aespecies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidróxido. La segunda crítica es que la teoría solo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
Ácidos de Arrhenius:
{
H2SO4
→
HSO4-
+
H+


HAc

Ac-
+
H+
Base de Arrhenius:
NaOH
→
Na+
+
OH-

Teoría de Brønsted-Lowry
Una teoríamás satisfactoria que la de Arrhenius es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso.
Elconcepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (lo mismo ocurre entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con Base (2):
Ácido (1)
+
Base (2)
↔
Ácido (2)
+
Base (1)
Se produce altransferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. El HCl es un ácido fuerte en agua porque transfiere fácilmente un protón al agua formando un ion hidronio...