4 caracter sticas de cido

1. 4 características de ácido-base:
Ácidos: Sabor agrio, sus disoluciones conducen corriente eléctrica. Pierden sus propiedades al reaccionar con las bases, hacen cambiar el papel tornasol de azula rojo, tienen un pH de 0-609 y neutralizan sus bases.
Bases: tiene un sabor amargo, son deslizantes al tacto, hacen cambiar el papel tornasol de rojo a azul, tienen un pH de 8-14, no reaccionancon los metales e intervienen en reacciones de neutralización de los ácidos.

2. 6 Preguntas sobre acido-base corresponda a cada ley:
Teoría de Arrhenius:
Definió a los ácidos como electrolitos quecontiene hidrogeno y que disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrogeno o protones, H+ mayor que la existente en el agua pura. Definió una base como una sustancia que disuelta enagua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-(también llamados iones hidroxilo)

Teoría de Bronsted-Lowry: Establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones y las bases capaces deaceptarlos. Aun se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso., una base debe de tener un par de electrones libres(que pueda utilizar para formar elenlace H+)
Teoría de Lewis: propuso que no todas las reacciones ácido-base implican transferencia de protones, pero sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo.
Propuso la escritura de fórmulasutilizando puntos para resaltar los electrones.
Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo. (H+)
Base: Sustancia quetiene pares de electrones libres, capaces de ser donados para formar enlaces covalentes dativos. (OH-)un ión hidrógeno (H+), invariablemente será un ácido, y un ión hidróxido, (OH-), siempre será unabase
Teoría
Arrhenius
Brönsted-Lowry
Lewis
Definición de ácido
Cede H+ en agua
Cede H+
Captador de e-
Definición de base
Cede OH- en agua
Acepta  H+
Donador de e-
Neutralización
Formación de agua...